Reacciones de Oxido Reducción

...

- Agregue 200 mL de agua a un vaso químico de 400 mL.

[pic 61]

- Agregue 10 gotas de solución de fenoftaleína y agite.

[pic 62]

- Luego, agregue 10 mL de la solución 0,02 M y mezcle.[pic 63]

- Conecte dos clavos limpios a las pinzas de los alambres conectores siguiendo las instrucciones del profesor.

- Coloque los clavos conectados a los alambres en el vaso de 400 mL. Separe los clavos lo más posible (use cinta adhesiva) y observe.

[pic 64]

- Conecte los alambres a los terminales de una batería de 6 V.

[pic 65]

- Después de un minuto o más, la solución cambia de coloración en el área alrededor de los clavos. Observe y anote.

R./ En la zona del anión el hierro se oxida, pues pierde electrones.

Y en la zona del catión se gana electrones.

- Para mejores resultados, mantenga el sistema por unos 30 minutos.

- Observe el flujo de electrones.

R./ El flujo de electrones va del ánodo al cátodo.

REACIONES:

En el Cátodo:

+ + 2[pic 70][pic 66][pic 67][pic 68][pic 69]

En el ánodo:

+ [pic 74][pic 71][pic 72][pic 73]

RESULTADOS:

II PARTE. Camino Electrónico

Para la reacción estudiada escriba:

- El agente oxidante y el agente reductor

[pic 75]

+ [pic 79][pic 76][pic 77][pic 78]

[pic 80]

+ + 2 [pic 85][pic 81][pic 82][pic 83][pic 84]

- Total de electrones transferidos

R./ 2 electrones en el agente reductor y en el agente oxidante.

- La ecuación iónica total para la reacción:

- En el cátodo:

+ + 2 [pic 90][pic 86][pic 87][pic 88][pic 89]

+ + 4 [pic 95][pic 91][pic 92][pic 93][pic 94]

- En el ánodo:

+ [pic 99][pic 96][pic 97][pic 98]

+ [pic 103][pic 100][pic 101][pic 102]

- Ecuación iónica total para la reacción:

+ + + 4 [pic 109][pic 104][pic 105][pic 106][pic 107][pic 108]

CUESTIONARIO:

- ¿Qué sustancia se genera en el medio para que aparezca el color rosado en la solución al agregar fenoftaleína? ¿ Cómo se produce esta sustancia?

- Identifique el ánodo y el cátodo-

- Haga un diagrama que represente el flujo de iones y de electrones

- Dé ejemplos de reacciones químicas de oxidación reducción que se lleven a cabo en nuestra vida cotidiana.

- ¿Dé ejemplos de agentes oxidantes y reductores que se usan comúnmente en los laboratorios de química?

- ¿Cuál es la semirreacción de oxidación del agua, si se lleva a cabo la electrolísis del agua en medio ácido.

- Identifique las posibles fuente de errores experimentales.

DESARROLLO

- La sustancia que se genera en el medio es una base de concentración media (pH entre 8 y 9.2), por esto es que al agregar la fenoftaleína, la misma obtiene un color rosa tenue.

- El cátodo es el polo negativo de la batería y es el clavo donde alrededor se presenta la coloración rosada, por el contrario, el ánodo es el polo positivo de la batería y es el clavo donde alrededor se presenta el color azul marino.

- Diagrama: [pic 110]

- En el diario vivir ocurren reacciones redox a cada momento, por ejemplo: cualquier material compuesto de metal, se oxida (corrosión) continuamente a una mayor o menor velocidad, gracias al oxígeno del aire. También ocurre oxidación reducción cada vez que arrancamos o encendemos un automóvil, cuando usamos el celular, el mp3 o cualquier aparato que lleve baterías. Continuamente nosotros mismos nos estamos oxidando (las células consumen oxígeno). Cualquier comida que dejemos en contacto con el oxígeno del aire se oxida (cuando cortamos una manzana y la dejamos al aire libre). Los tratamientos electrolíticos con los que se hacen los cromados o niquelados se basan en reacciones redox, todo el aluminio que se consume en el mundo se obitene en celdas electrolíticas donde hay reacciones redox.

- Agentes oxidantes utilizados en laboratorios químicos: KMno4 (permanganato de potasio), H2O2 (peróxido de hidrógeno), K2Cr2O7 (dicromato de potasio), Na2O2(peróxido de sodio), HNO3(ácido nítrico).

Agentes reductores más utilizados en laboratorios químicos: FeSO4(sulfato de hierro), SO2(dióxido de azufre), KBr(bromuro de potasio), Na2SO3(sulfato de sodio), SnCl2(cloruro de estaño).

- Posibles fuentes de errores:

- Falta de precisión y exactitud en ciertos procedimientos.

- Utilización de instrumentos o herramientas inadecuadas para el laboratorio.

- Errores o equivocaciones

- Utilización de una baería con poca carga.