REACCIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN Característica oxidante del ion permanganato

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Enjuáguese varias veces el precipitado con agua destilada para retirar de él los residuos disueltos en la solución; hágase reaccionar el hidróxido de manganeso (II) con ácido sulfúrico con miras a obtener el sulfato de manganeso. Realizada esta operación se procede a la cristalización del sulfato de manganeso para luego etiquetarlo y almacenarlo de acuerdo a las normas.

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De la solución del filtrado se pueden obtener los cristales de los sulfatos de sodio y potasio después de la evaporación del agua.

Propiedad oxidante del ácido nítrico

Este experimento se debe de realizar en la campana de extracción y en ella solo tendrá una cobertura para dos puestos, por tal motivo los reactivos y los instrumentos se distribuyen con un juego para cada puesto.

Los productos gaseosos de la interacción del ácido nítrico cuando actúa como agente oxidante pueden ser tres: amoníaco, dióxido de nitrógeno y óxido nítrico.

El ácido nítrico concentrado en su interacción con el cobre metálico se reduce a NO2, gas de color pardo: este proceso se lleva a cabo por la falta escases de agua en el ácido.

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Los equilibrios químicos de los óxidos de nitrógeno que están presentes en el mecanismo de las reacciones del experimento son:

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Los equilibrios antes mencionados nos sirven para explicar el proceso que se lleva acabo cuando el cobre metálico reacciona con el ácido nítrico diluido. El dióxido de nitrógeno, producto de la reacción, interacciona con el agua del ácido nítrico diluido para formar en equilibrio ácido nítrico y el nitroso.

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El equilibrio del ácido nitroso se desplaza hacia a la derecha en función del sesquióxido y el agua:

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El sesquióxido es un equilibrio que se compone de la mezcla de los óxidos nitrosos NO y NO2;

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En este equilibrio se empieza un nuevo ciclo donde el dióxido de nitrógeno al tener contacto con el agua sintetiza el ácido nítrico y el nitroso y que al final de los procesos cíclicos el gas nitroso se libera de la solución, dado de que éste no es anhídrido y por ende no reacciona con el agua. El final del proceso se describe con la reacción siguiente:

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Se plantea dos experimentos seguidos en un mismo tubo de ensayo: al comienzo se debe de preparar un tapón atravesado por la ajuga hipodérmica armada con una jeringa con capacidad de diez mililitros y el juego presentado a un tubo de ensayo de 20x120. Se debe de verificar la hermeticidad del sistema.

Llénese la jeringa con agua destilada. En el tubo de ensayo se hará reaccionar varios trocitos de cobre con unas cuantas gotas de ácido nítrico concentrado; tan pronto interaccionen el ácido con el cobre se producirá el dióxido de nitrógeno de color pardo: éste ira desalojando al aire del tubo por ser más pesado. Tan pronto comience el desprendimiento del gas, déjese pasar unos cuantos segundos y tapone el tubo con el tapón previamente preparado; presione con el dedo índice el tapón, porque el gas tiende a sacarlo; observando el fenómeno vaya agregando poco a poco el agua destilada presionando el embolo con el dedo pulgar y agite el tubo hasta que desvanezca el color pardo del gas y la reacción entre el ácido ya diluido y el metal continúe. Prolongue el proceso por tiempo corto. Durante el proceso el NO2 (gas) reacciona con el agua de la disolución formando el equilibrio:

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A su vez, el ácido nitroso se descompone en el sesquióxido de nitrógeno y agua:

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El sesquióxido de nitrógeno se descompone en el dióxido de nitrógeno y en óxido nítrico.

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El dióxido de nitrógeno, producto de la descomposición de sesquióxido, reacciona con el agua de la solución e inicia un nuevo ciclo de equilibrios hasta que su cantidad se agota; mas el óxido nitroso queda libre el volumen del tubo de ensayo por que no reacciona con el agua.

La presencia del óxido nitroso en el tubo de ensayo se aprecia cuando al destaponar el sistema se nota una coloración parda en la boca del tubo, producida por la oxidación del óxido nitroso a dióxido con el oxígeno del aire.

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Describa las observaciones sobre el experimento. Indique a qué clase pertenecen las reacciones.

Tratamiento de los residuos

Deposite los residuos en los deshechos del cobre. Éstos servirán para neutralizar el sulfuro de hidrógeno que se produzca en experimentos posteriores.

Propiedades oxidantes del bromo

Procedimiento grupal: en la campana extracción se debe de colocar una gradilla vacía; además, para realizar el experimento no deben de trabajar al mismo tiempo más de dos grupos.

Tratamiento de estos residuos.

En la campana de extracción se colocarán tres recipientes del mismo tamaño, uno con agua, otro vacío y un tercero con la solución de cobre (II). El estudiante en la campana debe neutralizar los residuos del sulfuro que se encuentran en su tubo de ensayo con la solución de cobre (II); luego enjuagar el tubo con agua y verter el sulfuro de cobre (II), que es de color negro, al recipiente vacío; repítase este procedimiento por varias veces. Cumplido el proceso, confirme que el tubo de ensayo no contenga trazas del sulfuro y proceda a retirar el tubo de ensayo de la campana. Escriba las reacciones que tienen que ver con la neutralización de los residuos.

En la campana de extracción se encuentra el bromo en agua o en un solvente orgánico y una solución del ácido sulfhídrico o una fuente de sulfuro de hidrógeno. En el solvente orgánico el bromo toma un color característico. Tome una alícuota de una solución de bromo previamente dispuesta en