Parte 1 Clasificación de las reacciones químicas

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Reacción química: Descomposición.

Calentamos oxido de mercurio, que se descompone en 2, mercurio metal y un gas, y en otro recipiente tenemos oxígeno, y para comprobarlo, metemos un palo incandescente al recipiente con oxígeno, se produce una flama.

Reacción química: Desplazamiento simple. A un recipiente le echamos un poco de ácido clorhídrico y le agregamos metal de zinc, el zinc reacciona con el ácido y desplaza al hidrogeno del ácido, formando así burbujas de gas hidrogeno.

Reacción química: Doble desplazamiento. Tenemos dos recipientes, en uno echamos cloruro de cobre y en el otro sulfuro de sodio, combinamos las soluciones y se forma una sustancia llamada precipitado.

INTERCAMBIO DE ENERGIA

- reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor

- reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.

Experimento

Evidencia

Ecuación

química

Tipo de

reacción

Intercambio de energía [pic 40]

EXP 1

Cloruro amónico

NH4CL ---→ NH3 + HCL

Combinación directa

Exotérmica

EXP 2

Cloruro amónico

NH4CL → NH3(g) + HCL(g)

Decomposition

Exotérmica

EXP 3

Cloruro de zinc e hidrogeno

2HCl + Zn → H2(g) + ZnCl(g)

Desplazamiento simple

Endotérmica

EXP 4

Sulfuro de Cobre

S + Cu ----→ CuS

Combinación

Directa

Exotérmica

EXP 5

Oxido de magnesio

2Mg + O2 --> 2MgO

Combinacion

directa

Exotérmica

EXP 6

Dióxido de nitrógeno

2NO + O2 --> 2NO2↑

Síntesis

Endotérmica

EXP 7

Cloruro de amoniaco

NH3 +HCl --> NH4Cl

desplazamiento

simple

Exotérmica

EXP 8

Oxido de mercurio

2HgO ----> 2Hg + O2

descomposición

Exotérmica

- Síntesis química es el proceso por el cual se producen compuestos químicos a partir de simples o precursores químicos.

- La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. ...

- El desplazamiento químico describe la dependencia de los niveles de energía magnética del núcleo atómico con el ambiente electrónico de la molécula.

- Doble descomposición o metátesis, es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en solución acuosa.

Para esta evidencia me base en el siguente video:

https://www.youtube.com/watch?v=VZ8SWIRs2Bg

Conclusión

Bueno, en esta práctica pudo observar lo que produce cada reacción al juntar una sustancia o un elemento con otro y que produce diferentes tipos de reacciones de acuerdo al intercambio de masa y de energía, además, se les puede clasificar en endotérmica y exotérmicas ya que algunas liberan calor y otras lo absorben.

bibliografias:

https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090530071122AAgspGg

http://www.monografias.com/trabajos10/semi/semi.shtml

https://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADntesis_qu%C3%ADmica

- CHANG, R. Principios Esenciales de Química General, Cuarta edición,

McGraw-Hill, Madrid, 2006.

-M.D. Reboiras, QUÍMICA La ciencia básica, Thomson Ed. Spain, Paraninfo

S.A., Madrid, 2006.

- ATKINS, P.; JONES L. Principios de Química (Los caminos del

descubrimiento). , Ed. Médica Panamericana, Buenos Aires, 2006.

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