Reacciones quimicas.

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3.4.- Reacciones de doble descomposición, desplazamiento o intercambio:

Son aquellas en las que se verifica un intercambio entre los átomos de los reactantes, estas reacciones se dan en soluciones acuosas.

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Estas reacciones pueden suceder entre dos sales para dar como producto otras sales diferentes. También se dan entre un ácido y una base para formar sal y agua, o entre un ácido y una sal para dar una sal diferente y un ácido diferente.

3.4.1.- Entre dos sales: desplazamiento por que tanto el sodio como el cloro, salen de la estructura de los compuestos iniciales y van a formar nuevos compuestos.

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3.4.2. Entre un ácido y una sal: Lo mismo se observa al hacer reaccionar del sulfuro de sodio con ácido sulfúrico al calor para obtener sulfuro de hidrógeno gaseoso (olor a huevos podridos) y sulfato de sodio, su reacción es la siguiente:

Durante la reacción los iones sodio (Na+1)(ac) del sulfuro de sodio Na2 S sustituyen a los iones H+1 del ácido sulfúrico formando sulfuro de hidrógeno y sulfato de sodio.

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3.4.3. Entre un ácido y una base: A este tipo de reacciones corresponden las reacciones que se dan entre un ácido y una base para formar sales y agua. Por ejemplo Al hacer reaccionar el ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio se formará cloruro de sodio y agua.

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4.- Reacciones químicas según la presencia del oxígeno:

4.1.- Reacciones de combustión:

Son aquellas reacciones que se dan entre un elemento o compuesto con el oxígeno; van acompañadas de luz y calor. Por ejemplo: Al hacer reaccionar calcio con oxígeno se produce óxido de calcio.

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4.1.1.- Reacciones de combustión completa: Las reacciones de combustión son más comunes en las sustancias orgánicas. Cuando se realizan presencia de abundante oxígeno, se obtienen como productos: anhídrido carbónico y agua. Se denominan reacciones de combustión completa ya que no producen residuo negro (hollín). Por ejemplo:

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4.1.2.- Reacciones incompletas: Por el contrario, en las reacciones que se realizan en presencia de cantidades pequeñas de oxígeno; se obtienen como productos agua, anhídrido carbónico, monóxido de carbono y carbono. Se denominan reacciones incompletas porque al quemar dejan residuo negro ( hollín). Por ejemplo:

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5.- Clases de reacciones químicas según exista o no transferencia de electrones.-

5.1. Reacciones con transferencia de electrones:

Se conocen también como reacciones de óxido - reducción. Son aquellas en las que por lo menos uno de los elementos cambia su número de oxidación. Por ejemplo:

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5.2. Reacciones sin transferencia de electrones:

Son aquellas en las que simplemente se producen un reacomodo de los átomos o iones reaccionantes.

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6.- Clases de reacciones según se combinen iones o moléculas.

Atendiendo a este criterio las reacciones químicas pueden ser: iónicas y moleculares.

6.1. Reacciones iónicas:

Son aquellas que implican la combinación entre iones o entre iones y moléculas para formar compuestos más estables. Por ejemplo: en esta reacción se puede observar que al estar el cloruro de sodio y el nitrato de plata en forma de iones se forma un precipitado que es el cloruro de plata.

- Un compuesto insoluble en agua llamado precipitado.

- Un gas

- Un compuesto que, siendo soluble en agua, no existe en forma iónica, es decir, un compuesto no ionizado. Por ejemplo: se disuelven en agua nitrato de bario y cloruro de sodio para producir cloruro de bario y nitrato de sodio.

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6.2. Reacciones moleculares:

Son aquellas que se dan entre compuestos covalentes. Por ejemplo: Al hacer reaccionar metano con cloro gaseoso se obtiene como producto cloruro de metilo y ácido clorhídrico.

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