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“Clasificación y Evidencia experimental de las Reacciones Químicas”.

Enviado por   •  6 de Diciembre de 2017  •  963 Palabras (4 Páginas)  •  679 Visitas

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Parte II. Evidencia Experimentales De reacciones Químicas. Practica de Laboratorio No.1

Evidencia de Cambios Químicos.

a) Introducción:

Las propiedades características de una sustancia que se relacionan con la manera en que esta cambia su composición, o como interaccionan con otras sustancias, se conocen como Propiedades Químicas y se manifiesta cuando dicha sustancia sufre un cambio química. Los procesos que implica un cambio químico, donde una o más sustancias se consumen mientras se forman nuevas sustancias, recibe el nombre Reacciones Químicas. Por lo tanto, referirse a las reacciones químicas es incluir a las propiedades químicas de la sustancia involucrada en el proceso de cambio.

En esta práctica reconocerás ´por evidencias experimentales, algunas propiedades químicas de las sustancias que se mencionan a continuación: Sodio Metálico, Magnesio, Solución de Cloruro de Sodio, Zinc Metálico, Cobre Metálico y Solución de Nitrato de Plomo.

B) Materiales y Reactivos:

MATERIALES

REACTIVOS

Mechero

Sodio Metálico (Trozos Pequeños) ¡Precaución!

Vasos de Precipitado

Zinc Metálico (granalla)

Tubos de ensayo

Magnesio Metálico (cinta)

Pinzas para tubo de ensayo

Cobre Metálico (alambre)

Espátula

Ácido Clorhídrico 6M 8solucion) ¡Precaución!

Nitrato de plata 0.1M (solución)

Cloruro de bario 0.1M (solución)

Sulfato de Sodio 0.1M (solución)

Nitrato de Plomo 0.1M (solución)

Yoduro de Potasio 0.1M (solución)

C) Experimentación

1- con la espátula toma un trozo pequeño de sodio metálico (Na) y déjalo caer cuidadosamente en el vaso que contiene Agua (H20) apropiadamente a la mitad del mismo. ¡Precaución, la reacción del sodio con el agua es muy violenta!

2-en un tubo de ensayo coloca 20 gotas aproximadamente de ácido clorhídrico (HCl). Con la punta de la espátula toma un poco de zinc (Zn) en granalla y agrégalo cuidadosamente al tubo.

3-sujeta con una pinza un trozo de aproximadamente 5 cm de magnesio (Mg) en cinta, y con la ayuda de un mechero enciéndela con un extremo.

4-En un tubo de ensayo, coloca aproximadamente 20 gotas de nitrato de plata. Toma un trozo pequeño de alambre de cobre y sumérgelo en la solución del tubo.

5-En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de cloruro de bario. Añade 20 gotas de solución de sulfato de sodio.

6-En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de nitrato de plomo. Añade 20 gotas de solución de yoduro de potasio.

D) Interpretación de resultados

1. Elabora en tu libreta una tabla de cuatro columnas donde reportes para cada una de las pruebas realizadas la evidencia de la reacción química, la ecuación química que representa la reacción que ocurre y el tipo de reacción a la que pertenece cada una de ellas.

N° de Reacción

Evidencia

(observaciones)

Ecuación Química Balanceada

Reacción Química que ocurre)

Tipo de Reacción

1

Liberación de gas

Na(s)+H2O H2+H2[pic 15][pic 16]

Desplazamiento Simple

2

Formación de burbujas

HCl(ac)+2(s) H2(s)+1Zn(12)[pic 17]

Desplazamiento Simple

3

Formación de polvo blanco

Mg(s)+O2(a) Mg(s)[pic 18][pic 19]

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