REACCIONES DE OXIDO - REDUCCION
Enviado por Sara • 3 de Octubre de 2018 • 2.448 Palabras (10 Páginas) • 436 Visitas
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Metal
Potencial de ionización
Afinidad electrónica
Cobre
7,73
-118
zinc
9,39
47
3. ANALISIS DE RESULTADOS
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente oxidante: es aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
El agente reductor: Es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir siendo oxidado.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
El potencial de ionización (PI) es la energía mínima requerida para separar un electrón de un átomo o molécula específica a una distancia tal que no exista interacción electrostática entre el ion y el electrón.2
La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (en su menor nivel de energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo.3
En la primera reacción se tomó un tubo de ensayo “a” y “b” en los cuales se mezcló KMnO4 junto con una solución diluida de H2SO4.
Donde en “a” se introdujo una lámina de cobre (Cu) donde se observó que durante el procedimiento se determinó que la reacción era exotérmica y donde inicialmente la solución presenta un cambio de coloración de morado a rojizo, luego se observó que el conjunto adquiere un color amarillento y se forman unas burbujas en la pared del tubo de ensayo. En la cual se obtiene:
En “a” una lámina de Cobre (Cu)
Se obtuvo de la reacción la siguiente:
Cu +2KMnO4 + 3H2SO4→ CuSO4 + K2SO4 + 3H2O + 2MnSO4 + 5O
Semi-reacciones:
Oxidación (perdida de electrones).[pic 11]
Reducción (ganancia de electrones).[pic 12]
En “b” una lámina de Zinc (Zn)
Se obtuvo de la reacción la siguiente:
Zn +2KMnO4 + 3H2SO4→ ZnSO4 + K2SO4 + 3H2O + 2MnSO4 + 5O
Semi-reacciones:
Oxidación (perdida de electrones).[pic 13]
Reducción (ganancia de electrones).[pic 14]
Donde se observó que durante el procedimiento se determinó que la reacción era exotérmica pero con más efectividad que con la del Cu, inicialmente la solución presenta un cambio de coloración demorado a rojizo, luego se observó que obtuvo un color marrón y se forman burbujas bien definidas.
En la segunda reacción se tomó un tubo de ensayo “c” y “d” en los cuales se agregó CuSO4. Donde en “c” se introdujo una lámina de cobre (Cu) observando que no hay reacción alguna pues esta contiene iones de su propia solución.
En “d” se introdujo una lámina de Zinc (Zn) donde se observo cambios físicos de los cuales se pudo decir que la capa rojiza que se presentó en las láminas de zinc (Zn) es cobre metálico (Cu), y la solución presente cambio de color azul a un color pálido por la presencia de iones zinc (II) y la disminución de iones cobre (II).
En “d” una lámina de Zinc (Zn)
Se obtuvo de la reacción la siguiente:
Zn + CuSO4→ Cu + ZnSO4
Semi-reacciones:
Cu2+→Cu0+2e- reducción (ganancia de electrones).
Zn0 →Zn+2 -2e- oxidación (perdida de electrones).
En la tercera reacción se tomó un tubo de ensayo e y f no hubo reacción en ninguno de los dos por el siguiente motivo respectivamente:
- En “e” se pudo identificar que el cobre (Cu) no presento reacción con el nitrato de zinc (Zn (NO3)2), esto se debe a que el zinc tiende a oxidarse más fácil que el cobre, por el contrario el cobre tiende a reducirse más fácil que el zinc.
- En “f” el experimento, al igual que el anterior, tampoco se identificó reacción, esto se debe a que el nitrato de zinc (Zn (NO3)2) es el producto de reaccionar zinc metálico (Zn) con ácido nítrico (HNO3), por lo tanto al agregar más zinc no produciría más reacción.
En la cuarta reacción se tomó un tubo de ensayo “g” y “h” en los cuales se mezcló con ácido nítrico (HNO3).
En “g” no hubo reacción alguna, esto se debe a que el nitrato de cobre es el producto de la reacción entre ácido nítrico (HNO3) y cobre metálico (Cu), por lo tanto se puede concluir que al agregar más cobre metálico al nitrato de cobre no habrá reacción alguna.
En “h” una lámina de Zinc (Zn)
Se obtuvo de la reacción la siguiente:
[pic 15]
Semi-reacciones
Cu2+→Cu0 +2e- reducción (ganancia de electrones).
Zn0 →Zn+2 -2e- oxidación (perdida de electrones).
En donde se observó en la reacción, sucede un reacción
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