REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION

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Cu + 2H2SO4 + KMnO4 CuSO4 + K2SO4 + MnO2 + 2H2O[pic 140]

En la reacción del tubo de ensayo #2 se introduce una lámina de zinc la cual de inmediato genera una reacción de óxido reducción en la que se observa que el zinc se oxida ya que pasa de tener una estado de oxidación 0 a +2 y se puede ver que el manganeso se reduce ya que pasa de un estado oxidación +7 a +4, en efecto se tiene que el Zinc es el agente reductor y el manganeso el agente oxidante.

Zn + 2H2SO4 + KMnO4 ZnSO4 + K2SO4 + MnO2 + 2H2O[pic 141]

[pic 142]

En los tubos de ensayo #3 y #4 se colocaron 0.5 mL de solución de sulfato de cobre en cada uno de ellos, en el tubo de ensayo #3 se introdujo una lámina de cobre la cual no reacciona son la solución debido a que el sulfato de cobre es ácido sulfúrico más cobre y no pasa nada si se le agrega más cobre, en el tubo de ensayo #4 al introducir la lámina de zinc se produce una reacción de óxido reducción en la cual el Zinc pasa a tomar la posición del cobre dejando libre al cobre el cual se reduce pasando dele estado de oxidación +2 a 0 , el Zinc se oxida ya que al estar libre tenía su estado de oxidación en 0 y al combinarse con el sulfato pasa a +2, en esta reacción el agente oxidante es el cobre y el agente reductor es el zinc.

Tubo de ensayo #4

CuSO4 + Zn ZnCuSO4 + Cu[pic 143]

Zn Zn+2 + 2e El Zinc se oxida (Agente Reductor) [pic 144]

Cu+2 + 2e Cu El Cobre se reduce (Agente Oxidante)[pic 145]

[pic 146]

En los tubos de ensayo #5 y #6 se colocaron 0.5 mL de solución diluida de nitrato de Zinc, en el tubo de ensayo #5 se introduce una lámina de cobre y se observa que no hay ningún tipo de reacción porque ambos son metales de transición por lo cual no se produce reacción alguna y en el tubo de ensayo #6 al introducir la lámina de zinc se observa que no se da alguna reacción debido a que el nitrato de zinc contiene zinc y al agregarle más zinc no pasa nada. [pic 147]

En Los tubos de ensayo #7 y #8 se colocaron 0.5 mL de solución diluida de nitrato de cobre, en el tubo de ensayo # 7 se introdujo una lámina de cobre la cual no tuvo ningún efecto o reacción con el nitrato de cobre debido a que el nitrato de cobre tiene cobre y al agregarle más cobre no produce ninguna reacción, en el tubo de ensayo # 8 al introducir la lámina de zinc esta con el tiempo se recubre de una capa de cobre, con lo que sufre un cambio de color en su superficie y la disolución se decolora, en el cual el zinc se oxida al ocupar el puesto del cobre pasando su estado de oxidación de 0 a +2 y el cobre se reduce al quedar solo pasando del estado de oxidación +2 a 0.

[pic 148]

[pic 149]

En los tubos de ensayo #9 y # 10 se vierten 0.5 mL de ácido clorhídrico concentrado, en el tubo de ensayo # 9 se introduce una lámina de cobre la cual no produce ningún tipo de reacción debido a que el cobre es un metal bastante inactivo por lo cual no puede sacar al hidrogeno motivo por el cual no ocurre ningún tipo de reacción y no se observa nada.

En el tubo de ensayo # 10 al introducir la lámina de zinc se puede observar que existe una reacción de óxido reducción en la cual el Zinc es el agente reductor oxidándose al pasar de un estado de oxidación 0 a +1 y el Hidrogeno es el agente oxidante porque se reduce de +1 a 0. En esta reacción se libera un gas el cual es el Hidrogeno, se forma una sal que es ZnCl y se obtiene un color amarillo bastante oscuro.

HCl + Zn → ZnCl + H

[pic 150]

En los tubos de ensayo #11 y #12 se colocaron 0.5 mL de ácido nítrico encada uno de ellos, en el tubo #11 se introduce una lámina de cobre la cual se desintegra, en esta reacción de óxido reducción el cobre actúa como agente reductor y se oxida pasando de un estado de oxidación 0 a +2 formando el Nitrato de cobre más dióxido de nitrógeno el cual es liberado en forma de gas y se debe tener cuidado debido a que es bastante toxico, y el agente oxidante es el nitrógeno que se reduce su estado de oxidación pasando de +5 a +2

Cu + 4 HNO3 → Cu (NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

En el tubo de ensayo #12 se introduce una lámina de zinc la cual libero un gas de color amarillo lo que nos índice que existe una reacciona en la cual el Zinc actúa como agente reductor oxidándose pasando de 0 a +2, y el agente oxidante que se reduce es el nitrógeno que pasa de +5 a +2, se observa que el gas amarillento que libero la reacción es dióxido de nitrógeno.

Zn + 4 HNO3 → Zn (NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

[pic 151]

Conclusiones:

Se puede concluir que se complementó de manera satisfactoria la parte teórica con la parte práctica realizada en el laboratorio en cuanto a diferencia el agente reductor y el agente oxidante.

Esta práctica fue muy interesante y clara con respecto a sus resultados, ya que se pudo comprobar de manera práctica lo que se expresa en la guía del laboratorio.

Al final de la práctica se observa que algunos compuesto no reaccionaron con las láminas de cobre o de zinc.

CONSULTAS PRELIMINARES

3.1 y 3.2

La capacidad oxidante es lo que se conoce como potencial de oxidación, se mide en voltios, pero usualmente se presenta en milivoltios por su pequeño valor, y este cuanto más alto, quiere decir que es mayor la capacidad oxidante del sistema y mayor es la concentración de la forma reducida. La medida del potencial siempre es un valor relativo por lo que es necesario tomar una referencia, la medida se efectúa colocando un electrodo inerte. Se toma como un valor positivo cuando la corriente circula hacia el electrodo inerte, y negativo cuando se da al revés.

3.3 Esquematizar y explicar en qué consiste el electrodo de hidrogeno

Consta de una pieza de platino sumergida en una disolución de concentración unidad de iones hidronio; además, se burbujea hidrógeno gas a través de la superficie de platino en una corriente ininterrumpida, de modo que la presión de hidrógeno se mantiene constante a 1 atmósfera. Es