Laboratorio de Equilibrio Químico
Enviado por John0099 • 15 de Abril de 2018 • 1.464 Palabras (6 Páginas) • 436 Visitas
...
VALORACION DE LA FASE ACUOSA
Mezcla
[pic 48]
[pic 49]
K
1
18
L
1
15
ELABORACIÓN DEL REPORTE
- Busque en la literatura las densidades del CHCl3, H2O y CH3COOH a la temperatura de trabajo.
21°C
Densidad del H2O= 0.997 g/ mL
Densidad del CHCl3 = 1.498 g/ mL
Densidad del CH3COOH 1.05 g/ mL
- Con los datos anteriores calcule la fracción mol de cada componente de las mezclas (de “a” a “j”).
Obteniendo la masa de cada componente de acuerdo a los mL agregados en cada solución y con referencia a la densidad:
por lo tanto la masa estará dada por: m=ρv = (g/mL)(ml)= g [pic 50]
Expresada en g.
Mezcla
a
b
c
d
E
f
g
h
i
j
[pic 51]
(g)
2.996
2.996
2.996
2.996
2.996
2.996
2.996
2.996
2.996
2.996
[pic 52]
(g)
(ac)
0.0997
0.1595
0.3788
0.638
0.8673
1.0967
1.2661
1.3758
1.4655
1.5752
[pic 53][pic 54]
2.73
0.5775
0.189
0.525
0.2625
0.168
0.1995
0.1155
0.1365
0.168
Obteniendo los moles de cada componente:
[pic 55]
[pic 56]
[pic 57]
[pic 58]
Mezcla
A
B
c
d
e
F
g
h
i
j
[pic 59][pic 60][pic 61][pic 62]
0.0251
0.0251
0.0251
0.0251
0.0251
0.0251
0.0251
0.0251
0.0251
0.0251
0.00553
0.00886
0.021
0.0354
0.0481
0.0609
0.0703
0.0764
0.0814
0.0875
0.0455
0.00962
0.00315
0.00875
0.00437
0.0028
0.0033
0.0019
0.0022
0.0028
0.07613
0.04358
0.04925
0.06925
0.07757
0.0888
0.0987
0.1034
0.1087
0.1154
X CHCl₃
0.33
0.576
0.51
0.363
...