Laboratorio de Inorgánica Practica #3. Hidrógeno, oxígeno y peróxido de hidrógeno

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4. A una de las muestras KI añadir H2O2 al 3% hasta que observe algún cambio, comparar con la otra muestra de KI.

D. Porcentaje de Peróxidos de hidrógeno en una muestra comercial.

Procedimiento.

1. Llenar y etiquetar una pipeta Beral con una solución de H2O2 comercial.

2. Llenar y etiquetar una pipeta Beral con una solución de KMnO4.

3. Pesar las pipetas Beral y registrar su masa con al menos tres cifras decimales.

4. Colocar 15 gotas de H2O2 en un vaso de precipitados de 50 mL y agregar tres gotas de H2SO4 6 M. Reserva la pipeta con H2O2 para pesar de nuevo teniendo cuidado de no tener ninguna pérdida de la solución.

5. Añadir a la solución de KMnO4 gota agota y mezclar utilizando un agitador. Si una gota de KMnO4 resbala sobre la pared del vaso utilizar una gota de H2SO4 para hacer que la gota entre en la solución.

6. Continuar la adición de KMnO4 y agitar hasta que la solución adquiera un color rosa persistente.

7. Determinar la masa de las pipetas que contiene H2O2 y KMnO4.

8. Repetir el experimento dos veces más para tener un total de tres determinaciones.

9. Llenar la tabla 3.2 con los datos y reportar el porcentaje promedio de H2O2 en la solución comercial.

Resultados y observaciones

A. Reacción de obtención de Hidrógeno:

Observaciones:

B. Reacción de obtención de oxígeno:

Observaciones:

Reacciones de formación de óxidos

- S + O2 = S02

- Mg + O2 = MgO2

- Ca + O2 = CaO2

- C + O2 = CO2

Reacciones del Peróxido de Hidrógeno (ya balanceadas)

- 2 KI + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O + I2

- 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 O2

Tabla 3.1. Formación de óxidos

Elemento

Formula del oxido

Producto en solución

Resultado de pH

conclusión

S

S02

7

El pH que obtuvimos fu incorrecto, ya que nuestro reactivo quedo pegado arriba del tubo y no se diluyo bien con el agua y no nos dio un pH correcto.

Ca

CaO2

12

El pH fu el que esperábamos obtener .

Tabla 3.2 Registro de datos.

Datos

Registro 1

Registro 2

Registro 3

Masa inicial de la pipeta con H2O2

5.3 g

4.1 g

4.8 g

Masa final de la pipeta con H2O2

4.1 g

3.25 g

4.6 g

Masa de la solución de H2O2

Masa inicial de la pipeta con KMnO4

6.2 g

4.57 g

6.1 g

Masa final de la pipeta con KMnO4

4.57 g

2.37 g

4.5 g

Masa de la solución de KMnO4

Concentración de KMnO4 la solución de (Mol/g)

Moles de KMnO4 que reaccionaron

Moles de H2O2 que reaccionaron

Gramos de H2O2 en la solución original

% de H2O2 en la muestra

% promedio de H2O2 en la muestra