Laboratorio de Química Básica Practica No. 1 Enlaces

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MATERIAL

- 8 vasos de precipitados de 100cc.

- 2 electrodos de cobre

- 1 portalamparas

- 1 lampara incandescente

- 2 Extensiones con caimanes

- 1 capsula de porcelana

- 1 pinza para capsula

- 1 mechero, anillo y tela de alambre con asbesto

REACTIVOS

Soluciones a 30g/l de:

- Cloruro de sodio (NaCl)

- Nitrato de potasio (KNO3)

- Azúcar (c12H22O11)

Soluciones al 50% volumen de:

- Acido clorhidrico (HCl)

b) Ácido Acético (CH3COOH).

c) Alcohol (C2H5OH)

Tetracloruro de Carbono (CCl4)

Cloruro de sodio(NaCl) granulado

Azúcar (c12H22O11) granulada

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA

PROCEDIMIENTO:

Procedimiento A.

1.- Marcamos los vasos limpios de 100cc. Con una etiqueta, indicando cada una de las soluciones: NaCl, KNO3 , C12H22O11, HCl, CH3-COOH, C2H5-OH y CCl4 respectivamente; vertimos en cada uno aproximadamente 20 de cc. De la solución correspondiente. En el vaso sin solución vertimos aproximadamente 30 cc de destilada.

2.- Monte el circuito, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene el agua, con el objetivo de limpiarlos.

3.- Probamos el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si la lampara enciende, continuamos en caso contrario, revisamos el circuito.

4.- A continuación introducimos los electrodos en la solución de NaCl, dentro del vaso de precipitado de 100cc, se anota el resultado obtenido (enciende o no).

5.- Retiramos los electrodos de la solución de NaCl, introducirlos en el vaso con agua para enjuagarlos y secarlos.

6.- Repitir los pasos 4 y 5 para cada una de las sustancias, anotando en la tabla del cuestionario, si enciende o no la lampara.

Procedimiento B.

1.- Colocar una pequeña cantidad (unos cuantos granos) de azúcar (C12H22O11) en la capsula de porcelana y calentar hasta la fusión. Tomar el Tiempo aproximado que se requirió.

2.- Dejar enfriar la capsula, límpiarla calentando con agua, dejar enfriar, secarla y a continuación colocar sobre la misma, unos cuantos granos de sal (NaCl).

3.- Calentar la capsula con el cloruro de sodio por un tiempo similar al requerido por el azúcar para fundirse. Observar cual se funde más rápido.

Nota: Tenga la precaución de no acercarse mucho.

TABLA DE DATOS

Procedimiento A.

1.- Llene la siguiente tabla:

Solución

NaCl

CH3-COOH

C12H22O11

HCl

KNO3

C2H5-OH

CCl4

¿Encendió la lámpara? (si o no)

si

No

No

Si

Si

No

No

Tipo de Enlace (Iónico o Covalente)

Iónico

Covalente

Covalente

ionico

Iónico

Covalente

Covalente

CUESTIONARIO.

Procedimiento B.

2.- En el procedimiento B, ¿Qué sustancia funde más rápido y que carácter de enlace predomina? ¿En la otra sustancia cual es el carácter de enlace que predomina?

En este segundo procedimiento se pudo observar que la sustancia que mas rápidamente alcanzo su punto de fusión fue el azúcar en esta predomina el enlace covalente (recordando enlace covalente es unión de no metal con no metal) las uniones entre átomo y átomo se da por compartición de par de electrones, en ningún momento hay atracción electrostática debido a la formación de iones por ceder o ganar electrones. En la segunda sustancia (cloruro de sodio) el enlace que predomina es el ionico ya que esta sustancia no se fundio como sucedió con la azúcar que aproximadamente lo hizo en un minuto, en la capsula observamos que no había un gran cambio en el cloruro de sodio.

3.- Describa los enlaces existentes (según Lewis entre cada uno de los átomos que forman las sustancias analizadas (Excepto el Azúcar)

..

Na *. Cl : Enlace ionico[pic 3]

..

Diferencia de electronegatividades Nacl=0.9-3.0 = -|2.1|

Electronegatividad =2.1

..[pic 4]

H * Cl : Enlace Covalente

..

Electronegatividad H= 2.1 – Electronegatividad Cl= 3.0 = |0.9 |

Electronegatividad = 0.9

CH3COOH

. .

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