Laboratorio de Química Orgánica. INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN

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-Debido a esto se realizo nuevamente el experimento, pero esta vez con otra fruta (piña) ya fermentada. Con la piña fermentada si hubo destilación y la primera gota callo a una temperatura de 62˚C. Se mantuvo tapado el vaso precipitado para que las gotas no se evaporaran. Se obtuvo aproximadamente 2ml de etanol, “muy poca cantidad”; pero a diferencia de la mora si se formo etanol en el proceso de fermentación. El color del producto destilado fue transparente y su olor fue de alcohol etílico (era lo que se quería obtener).

-Por último se realizo la prueba de inflamabilidad al destilado y fue positivo.

Introducción

-Los alcoholes son, en un sentido general, tanto ácidos, como básicos. Este doble carácter queda patente por la tendencia de las moléculas de alcohol a asociarse a través de puentes de hidrógeno. Esta tendencia explica el hecho de que los alcoholes hiervan a temperaturas considerablemente superiores a las de los hidrocarburos del mismo peso molecular.

-Las moléculas de los alcoholes se asocian también con las moléculas de agua a través de puentes de hidrógeno; esto hace que los alcoholes inferiores sean completamente miscibles con el agua. Como ácidos, los alcoholes reaccionan con los metales activos, como el sodio, con desprendimiento de hidrógeno. Las velocidades de reacción relativas de los alcoholes en este tipo de reacciones, en las que solamente se elimina el hidrógeno del grupo hidroxilo, dejando al oxígeno los dos electrones del par a través del cual estaban unidos originariamente, siguen el siguiente orden: alcohol primario, secundario, terciario.

-El alcohol etílico o etanol de formula C2H5OH es un liquido transparente e incoloro, con sabor a quemado y de olor agradable característico. Se encuentra en la cerveza, vino, brandy, etc., posee n punto de congelación bajo, de allí su uso en los termómetros para medir temperaturas inferiores al punto de congelación del mercurio –40ºC, y como anticongelante en los radiadores de automóviles.

-Normalmente el etanol se concentra por destilación de disoluciones diluidas. El de uso comercial contiene 95% en volumen de etanol y 5% en volumen de agua.

Parte Experimental (Diagrama de Flujo)

[pic 3]

Procesamiento de datos, resultados teóricos y experimentales, ecuaciones y cálculos.

- Experimento Nº 1 (fallido)

-Materiales: manta, termómetro, refrigerante libre, balón de destilado, 3 perlitas de ebullición y bebida fermentada de mora

-Procedimiento: armamos el equipo de destilación simple, llenando el balón de destilado con 50ml de la bebida fermentada de la mora, esto lo conectamos al refrigerante libre, la manta y el termómetro, uniéndolos todos con glicerina en los extremo, luego se enciende la manta.

-La temperatura inicial de la bebida fermentada es de 22 ºC, al cabo de unos minutos se empiezan a notar partículas de agua en la parte de arriba del balón a una temperatura de 26 ºC, esto no resulto porque pasando la temperatura de 78 ºC (que es la temperatura a la cual el etanol ebulle) lo que salio ya no era etanol sino agua.

- Experimento Nº 2

-Materiales: manta, termómetro, refrigerante libre, balón de destilación, 3 perlitas de ebullición, bebida fermentada de piña, capsula de porcelana, trozos de papel y fósforos.

-Procedimiento: nuevamente armamos el equipo de destilación simple ahora agregándole 50ml de bebida fermentada de piña con las 3 perlitas de ebullición, este empieza a condensar a una temperatura de 36 ºC y ebulle a 60 ºC, cae la primera gota del destilado a una temperatura de 62 ºC, la profesora encargada de vigilar que el experimento este marchando bien cuida de que el etanol destilado de la bebida fermentada no se evapore tapándolo con papel toallin.

Se obtuvo aproximadamente 2cc de etanol que tenia un olor agradable, luego se coloco un trozo de papel en la capsula de porcelana y se le impregnaron dos gotas del destilado (etanol) el cual se quemo, de esta forma verificamos que lo que halla salido del destilado sea etanol porque al ser agua no se quemaría.

La profesora mezclo el etanol con agua que al agitarse produjo burbujas.

Conclusión

-Se Pudo comprobar que los alcoholes son solubles en agua también que con el proceso de destilado podemos separar el etanol de la bebida fermentada. Por tal razón hemos llegado a la conclusión, de que para realizar cualquier separación de mezclas primero debemos saber sobre su estado físico, características y propiedades. Lo que significa, es interesante realizar una mezcla, pero es más importante tener claro cuales componentes se mezclan para que la hora de separar usemos la técnica más adecuada.

-Ya que el etanol ebulle de forma más rápida a 78°C, también es inflamable y que La solubilidad de los alcoholes por ser compuestos polares es alta disminuye conforma aumenta el tamaño de la cadena, los polioles son mas solubles en agua y en solventes polares por que los grupos OH son polares.

Altamente combustibles y se utilizan como anticongelante (metanol)

Recomendaciones

-Para obtener unos resultados más exactos, hay que tener más en cuenta los siguientes parámetros:

- Un buen espacio en el lugar de trabajo y una buena organización de él, es decir buena ubicación de los reactivos y materiales con los cuales vamos a trabajar.

- Buscar las condiciones ideales a la hora de realizar la practica (temperatura, humedad, presión, etc.).

- Poseer los reactivos necesarios (completos), para mejor conocimiento y mejor diversidad de procedimientos y resultados.

- Una buena limpieza por parte de los materiales, y alta pureza por parte de los reactivos, para así obtener resultados precisos.

- Tener cuidado cuando se manipulan los ácidos fuertes concentrados, porque son irritantes y muy tóxicos.

- A la hora de hacer el proceso de la fermentación de la bebida realizarlas en las condiciones necesarias para así obtener el alcohol a la hora del destilado.

Bibliografía

-Guía