MANEJO DE INSTRUMENTOS Y MATERIALES Y REGLAS DE PROCEDIMIENTO Y SEGURIDAD EN EL LABORATORIO.

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[pic 2]

- Fig. 1 Disolución de NaCl en agua

El uso de instrumentos como la jeringa adaptada, ayuda en gran medida al procedimiento de extracción de soluciones, ya que evita el posible contacto directo con ellas, y derramamientos que puedan estropear el análisis. Dentro de estos instrumentos cabe resaltar el embudo de vidrio, que permite el traspase sencillo de sustancias de un implemento a otro, como por ejemplo, de un erlenmeyer a un balón aforado.

Otro implemento fundamental es la pinza doble para bureta con nuez, que permite instalar la bureta en una posición adecuada, en este caso para verter una base dentro de una solución de ácido e indicador de pH. Este proceso llamado titulación se llevó a cabo con la adición gota a gota de la base (NaOH) que se encontraba en una bureta graduada de 25.00 mL, a un erlenmeyer que contenía 10.0 mL de ácido (HCl) y 3 gotas de fenolftaleína que actuó como indicador de cambio de color para el pH de la mezcla [4]. El procedimiento requirió de una constante y pausada observación, para evitar una variabilidad en el resultado, ya que si se excedía la cantidad de base agregada a la mezcla, el resultado de medida de pH saldría de los rangos permitidos. Después de agregada cierta cantidad de base a la mezcla, esta cambió su coloración por acción del indicador, permitiendo llegar al punto de neutralización. El color que se produjo al momento de la neutralización fue violeta muy fuerte, a partir de esto se evidenció que se agregó una cantidad muy alta de base a la mezcla, porque el viraje del indicador está en un rango de pH de 8.3 a 10.0 en un violeta muy tenue. Con ayuda de la cinta pH métrica se obtuvo los resultados del grado de acidez de los reactivos y el producto, los cuales están consignados en la tabla 1.

Tabla 1, Valores de pH según cinta pH métrica y pHmetro

Sustancia

Color en la cinta

Valor de pH en la cinta

Valor de pH en el pHmetro

Ácido Clorhídrico (HCl)

Violeta

1-2

0.99

Hidróxido de Sodio (NaOH)

Rosado

12-13

13.85

Mezcla

Amarillo

3-4

10.08

Pero al someter parte de la mezcla al pHmetro, este arrojó un valor muy diferente, de 10.08 que difiere en gran parte de lo medido por la cinta, pero que corresponde con los valores teóricos del indicador. La fórmula que muestra el proceso llevado a cabo en la titulación se muestra a continuación:

(Ecuación 1)[pic 3]

- SOLUCIÓN A PREGUNTAS

1. ¿Para medir un volumen con precisión que material debe utilizarse?, El material que debe utilizarse para medir cantidades volumétricas con precisión entre los vasos de precipitado y la probeta, es la probeta.

2. ¿Para qué se usa el vidrio de reloj?, El vidrio de reloj es una lámina de vidrio en forma circular. Se utiliza para evaporar líquidos, pesar productos sólidos o como cubierta de vasos de precipitados, y contener sustancias más o menos corrosivas.

Su utilidad más frecuente es pesar muestras sólidas; aunque también es utilizado para pesar muestras húmedas después de hacer la filtración.

3. ¿Las buretas deben usarse para medir volúmenes exactos?, Pueden utilizarse, pero en el mejor de los casos se recomienda usar los balones volumétricos, ya que la bureta proporciona valores exactos variables, y los balones volumétricos, proporcionan valores exactos fijos.

4. ¿Qué observó en la adición del NaOH al HCl?, Al agregar la base al ácido, este cambió su coloración por la acción del indicador de pH. Esto mostró que la mezcla, llegada un momento neutralizó su pH.

- CONCLUSIONES

1. El vaso de precipitados no es recomendado para mediciones de sustancia. De esta manera se concluye que los instrumentos volumétricos como el matraz volumétrico y la pipeta volumétrica son implementos que ofrecen gran precisión en sus medidas.

2. La cinta pH métrica no es un elemento recomendable para determinar el grado de acidez de una sustancia, puesto que la diferenciación de colores lleva a errores, en cambio con el pHmetro se logra obtener un resultado invariable y acorde con lo obtenido.

3. La utilización de los implementos de seguridad en el laboratorio como las gafas, los guantes, la bata y las campanas de extracción proporcionan que se pueda trabajar de manera óptima y segura.

- REFERENCIAS

[1] Gobierno de Canarias. Neutralización, ¿Cómo realizar una valoración ácido – base?. http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/Usrn/lentiscal/1-CDQuimica-TIC/applets/Neutralizacion/neutralizacion.htm (consultada el 22 de febrero de 2011)

[2] Universidad de Antioquia. Vicerrectoría de Docencia. Introducción - Equipo de Laboratorio. http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/01intro/intro01.htm (consultada el 22 de febrero de 2011)

[3] IES Gaviota, Departamento de Química y Física. Normas de seguridad e higiene en el laboratorio de química. http://www.juntadeandalucia.es/averroes/iesgaviota/fisiqui/practicasq/node2.html (consultada el 22 de febrero de 2011)

[4] Ciencia Básica para estudiantes de Ingeniería Química. Titulación Ácido – Base. http://ciencia-basica-experimental.net/titulacion.htm (consultada el 22 de febrero de 2011)