NORMAS DE SEGURIDAD Y MANEJO DE MATERIALES EN EL LABORATORIO

...

1.005 g/mL

V = m

d

__ 5.3 g Sln NaCl__= 5.27 mL

Volumen nominal dispensado

2 mL

5 mL

10mL

Masa del líquido g

2,17 g

5,13 g

9,64 g

Volumen calculado mL

2,16 mL

5,10 mL

9,59 mL

Desviación mL

0,16 mL

0,1 mL

-0,41 mL

1.005g/mL Sln NaCl

DESVIACION

Ecuación 3.

Desviación = Valor de cada volumen calculado – Valor nominal

5.27 mL - 5 mL = 0.27 mL

4.4 Titulación de solución HCl con solución NaOH

Tabla 5. Volúmenes de solución 0.2% HCl 10 mL

Lectura inicial de volumen

25 Ml

Lectura final de volumen

18,4 mL

Volumen gastado de solución titulante

6,6 Ml

4.5 Mediciones aproximadas de pH

Tabla 6. Mediciones aproximadas de pH

SUSTANCIA

COLOR DE LA TITULACIÓN

0.2 % w/v NaOH

11-12

0.2 % w/v HCl

1

Después de la titulación

6-7

5. Análisis de Resultados

Frente a la utilización de distintos materiales de medición se determinaron errores en la exactitud de algunos instrumentos a comparación de otros. Ya que, al tomar la medida de volumen de una bureta y vaso de precipitados a un balón aforado, se notó que la diferencia de estos era grande y en su mayoría por encima de la marca de aforo. Por ende, no serían las más adecuadas en la experimentación donde se requieran medidas muy exactas.

Para un experimento en el que se requieran mediciones más exactas es recomendable instrumentos como las pipetas en vidrio.

La medición del volumen de un líquido es parte de la rutina diaria en cada laboratorio. El material volumétrico en vidrio, como matraces aforados, pipetas aforadas y graduadas, probetas graduadas y buretas, forma por tanto parte del equipo básico. Se pueden fabricar de vidrio o de plástico. Un gran número de fabricantes ofrecen aparatos volumétricos en calidades diferentes. Jarras graduadas, vasos, matraces Erlenmeyer, y embudos de goteo no son aparatos volumétricos. No están ajustados de forma exacta, la escala solamente sirve como referencia. [4]

Las pipetas son aparatos volumétricos normalmente ajustados por vertido ‘Ex’ para la medición de volumen del líquido. Estas son medidas volumétricamente en el proceso de fabricación de forma individual y se les aplica una o varias marcas de medición. Se distinguen generalmente los siguientes tipos de pipetas: pipetas aforadas y pipetas graduadas (ajustadas por vertido 'Ex'), así como pipetas capilares hasta 200 µl (ajustadas por contenido 'In'). [5]

[pic 4]

Figura 3. Pipeta aforada - Pipeta graduada

[pic 5]

Figura 4. Descripción de una pipeta aforada

[pic 6]

Figura 5. Descripción de una pipeta graduada

En el trabajo realizado en el laboratorio se obtuvo que al transferir volúmenes de 2 mL 5 mL y 10 mL de la solución NaCl desde pipetas graduadas y volumétricas o aforadas a un erlenmeyer y definir la masa por lectura directa se determinó que son más exactas ya que al comparar los valores de volumen estos eran pertinentes con respecto a las masas y sus deviaciones cercanas a cero. Haciendo viable utilizar este instrumento cuando se pida una mayor exactitud en los experimentos a realizar. Se puede decir que para calcular volúmenes más pequeños es aconsejable la pipeta volumétrica porque esta porque se ha estandarizado en la fábrica de vidrio pyrex, a 25 grados centígrados, para que entregue una cantidad exacta de ml., las hay desde 2.5 mL. , 5 mL, 10 mL, 25 mL, 50 mL, 100mL, 250 mL.

no puede ser la graduada, porque esta viene con un error de fábrica, y tiene que ser estandarizada y calibrada, antes de usarse.

En la titulación se buscó determinar la cantidad de ácido, en este caso el ácido clorhídrico HCl que es necesario para reaccionar de forma equivalente en una base fuerte el hidróxido de sodio OHNa. Y además agregando fenolftaleína como indicador de ácido-base. Para obtener una titulación de un tono rosado. Esta reacción se llama a menudo neutralización ya que si se añade justamente la cantidad suficiente de base para reaccionar con el ácido.

El pH de una disolución de un acido o una base fuerte se calcula considerando que todas las moléculas de acido o base se han disociado; en cambio, el pH de una disolución de un acido o base de débil se calcula planteando la situación de equilibrio quimico y la expresión que relaciona la Ka o la Kb con las concentraciones presentes en el equilibrio.

Por lo general, las reacciones acido-base están totalmente desplazadas hacia la derecha; por lo que no es necesario considerarlas como reacciones de equilibrio. [6][pic 7]

Figura 6. Tabla pH

6. Conclusiones INVENTATE

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