Los ácidos y bases se definen conforme a Arrhenius, Bröwnsted-Lowry y Lewis

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Cuadro IV. Resultados de acidez o basicidad de las sustancias caseras.

Nombre

pH

Clasificación

Estructura causante

Vinagre

2,44

Ácido

[pic 1]

Ácido acético

Jugo de limón

2,43

Ácido

[pic 2]

Ácido cítrico

Jugo de naranja

3,06

Ácido

Ácido cítrico[pic 3]

Continuación cuadro IV. Resultados de acidez o basicidad de las sustancias caseras.

Nombre

pH

Clasificación

Estructura causante

Leche

6,09

Básico

[pic 4]

Ácido Láctico

Enjuague bucal

3,60

Ácido

[pic 5]

Ácido Benzoico

Alka-Seltzer

6,63

Ácido

[pic 6]

Bicarbonato de sodio

Leche magnesia

10,69

Básico

[pic 7]

Hidróxido de magnesio

Polvo de Hornear

7,66

Básico

[pic 8]

Bicarbonato de sodio

En comparación al uso del pH-metro con el papel universal de pH se determina la existencia de una mayor exactitud en la medición de pH con el pH-metro, ya que este da el resultado con decimales al ser un equipo tecnológico.

“Un pH-metro es un voltímetro que junto con los electrodos, al ser sumergidos en una sustancia, generan una corriente eléctrica. Esta corriente eléctrica dependerá de la concentración de iones de hidrógeno que presente la solución. El electrodo debe mantenerse humedecido siempre y evitar guardarlo en agua destilada, además se calibra mediante soluciones estandarizadas.” (Sánchez, 2011)

Parte B

El azul de bromotimol es empleado como indicador ya que tiene la propiedad de cambiar de coloración en su participación en reacciones acido-base, donando o captando protones. Para que una sustancia pueda utilizarse como indicador debe tener el grupo funcional hidroxilo (-OH), el enlace al ser un poco débil va a tender a ceder protones formando iones hidronio en la disolución, al perderse el protón la estructura queda con electrones demás, o sea con carga negativa y los electrones se mueven causando deslocalización de carga.

El azul de bromotimol toma un color amarillo en medios ácidos y azul en básicos, según su rango de viraje (pH: 6-7), por lo tanto las sustancias que presentaron un cambio de color a amarillo según el “Cuadro II. Efecto del pH en indicadores sintéticos” se debe a que su pH fue menor a 6 y aquellas sustancias que tendieron a azul su pH fue mayor a 7, por consiguiente son básicas, en el único caso del Alka-Seltzer (pH: 6,63) su pH estaba entre el rango, por esta razón se obtuvo la mezcla de ambos colores, verde.

Parte C

Los pigmentos que dan a la remolacha su color morado son la betacianina y betaxantina (Pamplona, 2003), a pesar de poseer estos pigmentos este indicador no podría ser utilizado con eficacia en análisis químicos ya que carece de antocianinas, por esta razón al ser empleado en la práctica de laboratorio como indicador de acidez o basicidad de una sustancia no dio cambios de color específicos ni determinantes, al ser agregado a las sustancias caseras, estas tendieron a colores muy similares, no se pudo establecer con facilidad si la sustancia era acida, básica o neutra, además por ejemplo en la leche magnesia se alcanzó el color morado, sin embargo fue por la cantidad de gotas de indicador agregadas. Otro aspecto importante a rescatar es la cantidad de disolución agregada para los “patrones”, se adiciono mayor cantidad de HCl, lo que causo que al ponerle la misma medida de indicador que al NaOH, el HCl tuviera un color más rosado.