MARCHA SISTEMÁTICA DE SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES

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- GRUPO 2

La S1 que se separó se le adicionó 10 mL de NH3 concentrado, se agito y se calentó al baño maría dando P2 (precipitado 2) y una S2 (solución 2) los cuales fueron separados por centrifugación. Al P2 se le agregó1 mL de solución de NaOH concentrada (> 2M) y se agito, se obtuvo un precipitado (P21) y una solución (S22). Al P21 se disolvió añadiendo 1 mL de NHO3 y se dividió en 3 tubos de ensayo para identificación de cationes.

En el primer tubo son el P21 disuelto se agregó 2 gotas de KSCN. Para el segundo tubo de ensayo se adiciono 2 gotas de K4Fe(CN)6.

A la solución S22 se le añadió 1 mL de ácido acético concentrado y se dividió en dos tubos de ensayo para la identificación del catión. Al primer tubo de ensayo se le adiciono 3 gotas de morina y se observó bajo luz de fluorescencia; a la segunda de le agrego 3 gotas de aluminón y 15 gotas de NH3 diluido.

- GRUPO 3

A la S2 anterior se le adiciono Na2HPO4 y se centrifugo para separar el P3 (precipitado 3) y S3 (solución 3). En el P3 se le agrego gota a gota 1 mL de HCL diluido, diluyendo el P3; a esta solución de P3 se le adiciono 4 gotas de (NH4)2SO4 con lo cual precipito y se separó el P31 y la S32. Para el S32 se le añadió 4 gotas de (NH4) 2C2O4 y unas 5 gotas de amoniaco diluido.

- GRUPO 4

Por último la S3 se dividió en 4 tubos de ensayo para realizar las pruebas. En el primer tubo de ensayo se agregó 5 gotas de DMG, para el segundo tubo de ensayo se añadió 3 gotas de K4Fe(CN)6, para finalizar en el tercer tubo de ensayo se adiciono 4 gotas de Tiosulfato de sodio (Na2S2O3) y con ácido clorhídrico se ajustó el pH ácido, además se agregó 5 gotas de KSCN y 2 mL de acetona. Este procedimiento se tuvo que repetir para el 4 tubo de ensayo ya que los resultados no fueron los esperados.

RESULTADOS Y ANALISIS

- GRUPO 1

[pic 1]

En el primer tubo de ensayo de izquierda a derecha se realizó la identificación del catión plata por medio de la adición de NHO3, gracias que el AgCl (que se formó con la adición de NH4Cl) es insoluble con NHO3, debido a que la disociación de HNO3 es completa impidiendo la disociación de AgCl (los dos compuestos no tienen iones en común); de manera que se formó un precipitado o una turbiedad de color blanco que corresponde al AgCl, comprobando la presencia del catión plata.[pic 2]

El segundo tubo de ensayo también pertenece a la identificación de catión plata (segunda prueba), la plata interactuó con las gotas de KI que se adicionaron para la prueba, formando un compuesto amarillento que es AgI, que precipita debido a la insolubilidad explicada anteriormente; comprobando por segunda vez la presencia del catión plata.

En el tercer tubo de ensayos observamos la S1.

- GRUPO 2 [pic 3][pic 4][pic 5][pic 6]

En la ilustración 2 se puede aprecio S1 se agregó una solución de NH3 concentrada y comenzó a aparecer un precipitado, que después de que se calentó el sistema (ilustración 3) se formó un P2 por completo y después de separarlo de la S2 (S2 y P2 de izquierda-derecha en la ilustración 4), se puede aprecio su tonalidad rojiza. Se procedió a la división de la S2 en 3 tubos de ensayo.

[pic 7][pic 8]

El precipitado P2 se le adiciono NaOH produciendo una solución S22 y un precipitado P21 que se disolvió en 1 mL de HNO3 que se agregó (ilustración 5), y se dividió en dos tubos de ensayo.

En la ilustración 6 se observó uno de los tubos de ensayos con el precipitado anterior disuelto, para la prueba se agregaron 2 gotas de KSCN ocurre la siguiente reacción suponiendo que esté presente Fe(III):

Fe 3+ (ac) + SCN - (ac) ↔ [Fe (SCN)] 2+ (ac)

El compuesto [Fe (SCN)] 2+ es de un color pardo rojizo como el que se obtuvo en la ilustración 6, comprobando así la presencia del catión de hierro (III).

El tubo de ensayo con la solución del precipitado dado gracias a NaOH y con HNO3 al cual se adiciono K4Fe(CN)6 produce la siguiente reacción suponiendo que haya Fe(III):

FeCl3 (ac) + K4[Fe(CN)6] (ac) --> Fe4[Fe(CN)6]3

El compuesto Fe4[Fe(CN)6]3 de color azul (llamado azul pursia preparado como tinte), que me indica la presencia de los cationes de Fe (III) (ilustración 7).

[pic 9][pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

En el S22 que es incolora se le añadió ácido acético concentrado hasta estar acida la solución, se dividió en dos tubos de ensayo para las pruebas de verificación.[pic 14]

En el primer tubo de ensayo se adicionaron 3 goas morina y exponiendo el tubo a una luz fluorescente presenta un color verde, indicando positiva la presencia de cationes de aluminio (III). El segundo tubo de ensayo se le agregó 3 gotas de aluminón, debido a la baja concentración del catión y a que el pH no rondaba entre 4-9, no se precipito pero si se aceleró el color de rosado a fucsia por el calentamiento.

- GRUPO 3[pic 15]

A la S2 se le adiciono 4 gotas de Na2HPO4 produciendo un precipitado P3 de color blanco y una solución S3 de color azul (ilustración 9). El P3 se disolvió en una solución de HCl y se agregó 4 gotas de sulfato de amonio reaccionando así suponiendo que haya Ba2+: [pic 16]

Ba2+(ac) + SO42-(ac) →BaSO4 (s)[pic 17]

[pic 18]

Se obtiene un precipitado de color blanco, pesado y cristalino (ilustración 10). Y la solución que se separó del precipitado en otro tubo de ensayo, se añadió 4 gotas de oxalato de amonio y de amoniaco para que se obtuviera un pH mayor a 4. Suponiendo que le catión Ca2+ se encuentre en solución reaccionaria así:

Ca2+(ac) + C2O42-(ac) →CaC2O4 (s)

S formó un precipitado blanco y fino (ilustración 11) lo cual quiere decir que el catión si está presente en la solución.[pic 19][pic 20]

- GRUPO 4

El S3 se dividió en 4 tubos de ensayo y se procedió a las pruebas de identificación

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