Marco Teórico Enlace Químico

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La electronegatividad del carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace se considera no polar. Además el metano es una molécula muy simétrica, por lo que las pequeñas diferencias de electronegatividad en sus cuatro enlaces se anulan entre sí.

Sustancias mantienen unidas sus moléculas entre sí en el seno líquido o sólido. Esto es debido, además de las condiciones de presión y temperatura, por las fuerzas de Van dar Walis.

Estas se producen aún en moléculas no polares por el movimiento de los electrones a través de las moléculas; en lapsos sumamente pequeños de tiempo, los electrones de las mismas se "cargan" hacia un extremo de la molécula, produciendo pequeños dipolos y manteniendo las moléculas muy cercanas entre sí.

Cuestionario

1° Llena la tabla:

Solución

Naci

CH3COOH

C12H22O11

Cl.

KNO3

C2H5OH

CCl4

Encendió la lámpara?

Si

No

No

Si

Si

No

No

Tipo de enlace

Iónico

Covalente

Covalente

Iónico

Iónico

Covalente

Covalente

2° La sustancia que mas rápido se funde él es azúcar debido a la determinación de su enlace covalente, en la otra sustancia denomina el iónico.

3° Los átomos al reaccionar entre sí tienden a completar la estructura del gas noble más próximo en la tabla periódica para adquirir una estructura electrónica de mayor estabilidad.

4° Diferencia entre las electronegatividades:

Elemento

Enlace

Na y Cl

Iónico (2.1)

K y O

Covalente (1.3)

Cl y H

Covalente (0.9)

C y H

Covalente (0.4)

K y O

Iónico (2.7)

C y O

Covalente (1.0)

5° Si existe una coherencia entre el experimento y la teoría, debido el punto de fusión que pueda tener, el azúcar tuvo un menor punto de fusión debido a que su enlace al ser covalente, no resulta ser un buen conductor.

Conclusión personal:

Debido a la combinación en las uniones que existe entre los átomos podemos darnos cuenta que es energía categorizada como un electrón, protón, núcleo, átomo, Etc. Gracias a los enlaces se puede llegar a la conclusión de que material puede llegar a servir como un conductor y cual no es bueno, también desarrollamos de manera muy exitosa nuestros experimentos debido a la solución practicaría que obtuvimos en el laboratorio.

Fuentes:

Libro: Química, Conceptos Básicos (José Mariano y Luis Rodríguez)

Libro: Introducción a la química general (Susana Beatriz)

Libro: Estructura atómica y enlace químico (Jaume Casabo)