Marco teórico Solubilidad

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Dado que los iones fenóxido se estabilizan de esta manera, sus equilibrios de formación resultan mucho más favorables que los equilibrios de formación de los iones alcóxido. Por tanto, los fenoles resultan ser ácidos más fuertes que los alcoholes.

[pic 10]

CUESTIONARIO:

A) PROPIEDADES DE LOS ALCOHOLES

1) Solubilidad en agua

Nombre del Alcohol

Estructura

Tipo de Alcohol

Soluble, Insoluble, poco soluble.

Alcohol Etílico

[pic 11]

Primario

Soluble

Alcohol n-Butílico

[pic 12]

Primario

Poco soluble

Alcohol Sec-butílico

[pic 13]

Secundario

Poco soluble

Alcohol ter-Butílico

[pic 14]

Terciario

Soluble

Alcohol n-amílico

[pic 15]

Primario

Insoluble

2) Reacción con Sodio Metálico.

Tubo Nº 1- 1 mL de Metanol + Naº

[pic 16]

Obs.: Reacción exotérmica, el sodio se disuelve por completo rápidamente.

Tubo Nº2- 1 mL de 1- Butanol + Naº

[pic 17]

Obs.: Reacción exotérmica, tarda un poco en reaccionar y forma un compuesto gelatinoso, el sodio se disuelve por completo.

Tubo Nº 3- 1 mL de 2-Butanol + Naº

[pic 18]

Obs.: Reacción exotérmica, reacciona muy lentamente.

Tubo Nº 4- 1 mL de Alcohol Ter-butílico + Naº

[pic 19]

Obs.: Reacción exotérmica, tarda mucho tiempo en reaccionar\

3) Prueba de Lucas.

Preparar tres tubos limpios y secos con los siguientes alcoholes, observar la reacción.

Tubo Nº1- 1 mL de 1- Butanol + 1 mL de R. de Lucas:

[pic 20]

Obs.: No hay evidencia de reacción.

Tubo Nº 2- 1 mL de 2-Butanol +1 mL de R. de Lucas:

[pic 21]

Tubo Nº 3- 1 mL de Alcohol Ter-butílico + 1 mL de R. de Lucas:

[pic 22]

Obs.: Reacción exotérmica

4) Oxidación con Permanganato de Potasio (KMnO4).

Tubo Nº1- 1 mL de 1- Butanol + 1 mL de KMnO4 al 0.05%

[pic 23]

Obs.: Precipitado blanco arriba y café en el fondo

Tubo Nº 2- 1 mL de 2-Butanol + 1 mL de KMnO4 al 0.05%

[pic 24]

Obs.: Color café y se formo un precipitado oscuro

Tubo Nº 3- 1 mL de alcohol Ter-butílico + mL de KMnO4 al 0.05%

[pic 25]

Obs. Color violeta claro

Tubo Nº 4- 1 mL de KMnO4 al 0.05%

KMnO4

Obs. Color violeta

B) PROPIEDADES DEL FENOL

1) Reacción de Sustitución Aromática Electrofílica. Prueba del Bromo.

Tubo Nº1- 5 gotas de solución de Fenol + 10 gotas de agua de Bromo:

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Obs.: Compuesto color naranja/amarillo con un precipitado color blanco

Tubo Nº2- 10 gotas de Benceno + 10 gotas de agua de Bromo:

[pic 27]

Obs.: Se forma un compuesto color café oscuro

2) Prueba de Acidez del Fenol.

En un tubo de ensayo colocar los siguientes reactivos:

0.5 mL de NaOH + 1 gota de Fenolftaleína + Fenol al 10% gota a gota hasta neutralizar.

[pic 28]

Obs.: Al agregar fenolftaleína al hidróxido de sodio la mezcla cambia a un color morado evidenciando la presencia de una base y luego al agregar fenol gota a gota el compuesto se va neutralizando adoptando un tono cada vez mas incoloro como evidencia de su neutralización.

3) Reacciones de Identificación de Fenoles.

En tres tubos de ensayo colocar las siguientes soluciones

Tubo Nº 1- 1 mL de Benceno + 1 gota de FeCl3

Obs.: Al ser mezclados el compuesto resultante