Mediante un esquema explique la diferencia entre una mezcla y una combinación.

...

3. Explique cómo se forman el enlace iónico, enlace covalente y los tipos de fuerzas intermoleculares. 3 puntos

Enlace Iónico

Un enlace iónico está formado por la atracción electrostática entre dos iones con cargas opuestas uno positivo el catión y uno negativo el anión, por lo general el catión es un metal e ye l anión es normalmente un no metal, un ejemplo cotidiano es el enlace que forma la sal de mesa NaCl, los iones de sodio, Na+ son fuertemente atraídos por lo iones de cloro Cl-. Cuando se juntan mediante un enlace iónico, sus cargas opuestas se cancelan y forman un compuesto que es eléctricamente neutral. En estos enlaces las cargas totales positivas de los cationes tienen que ser iguales a las cargas totales negativas de los aniones, para así formar un compuesto iónico neutral.

Enlace Covalente

En este enlace dos átomos comparten pares de electrones para completar su nivel de energía más externo, la diferencia de electronegatividades entre los átomos que forman el enlace es menor a 1.7 a diferencia de lo que sucede en un enlace iónico en el que se transfieren electrones, aquí se comparten, así los átomos comparten uno o más pares de electrones con un nuevo tipo de orbital. Por ejemplo, el átomo de Hidrogeno (H) cuenta con un electrón en el único nivel que tiene, para ser estable requiere de dos electrones en su nivel así que se une con otro átomo de Hidrogeno para completar la carga requerida y así volverse estable.

Tipos de Fuerzas Intermoleculares

Para la formación de estructuras y los estados de agregación, hay fuerzas que mantienen unidas a las moléculas. Mientras más grande es la fuerza intermolecular, menor será la separación entre las mismas. A continuación, veremos los tipos de fuerzas:

FUERA DIPOLO-DIPOLO. Se dan en tipo de fuerza covalentes polares, done existe una distribución irregular de electrones. Debido a que está formado por átomos de distinta electronegatividad. Por ejemplo, la molécula de ácido Clorhídrico, el Cloro tiene más electronegatividad que el Hidrógeno por lo tanto los electrones en la nube electrónica abundan donde se encuentra ese elemento, entonces se puede decir que tiene una carga parcial negativa mientras que el hidrógeno tiene una carga parcial positiva.

FUERZA VAN DER WAALS. Se manifiesta entre moléculas covalentes apolares, donde se aprecia la formación de un dipolo inducido.

FUERZA PUENTE DE HIDRÓGENO: Es un tipo especial de dipolo – dipolo. Se da entre moléculas que poseen un átomo de Hidrógeno y un elemento muy electronegativo. El Hidrógeno actúa como polo positivo siendo atraído por el átomo electronegativo de otra molécula. En este caso el agua es el ejemplo por excelencia.

FUERZA ION – DIPOLO: se establece entre una molécula polar y un ion. Un ejemplo clásico es el fenómeno de la solvatación de las sales, donde el agua que es la molécula polar y la sal interactúan electrostáticamente en la solución.

4. Menciones aplicaciones industriales de las siguientes funciones inorgánicas.

2 puntos

Sales Oxísales

- El nitrato de sodio cuya fórmula química es NaNO3, es un agente preventivo de la enfermedad conocida como botulismo.

- Se consideran sales de curado (conservación de alimentos) al nitrito de sodio o nitrato de sodio.

- El nitrato de potasio sirve para limpiar pequeñas cantidades de metales no nobles e impurezas. Además, forma parte esencial de la pólvora negra.

- El sulfato de cobre es una sal en cristales color azul marino. Actúa como agente reactivador de sulfuros. Permite la recuperación de valores metálicos.

- La cabeza de los cerillos contiene pequeñas cantidades de clorato de potasio. El área contra qué se mueve la cerilla contiene fósforo rojo que con la fricción se transforma parcialmente en fósforo blanco. Este finalmente reacciona con el clorato de potasio y la energía liberada enciende el cerillo.

- El sulfato sódico, por ejemplo, se utiliza en la fabricación del vidrio, o como aditivo en los detergentes.

- El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales.

- Una forma de sulfato de bario, opaca a los rayos X, se usa para examinar por Rayos X el sistema gastrointestinal.

Sales haloideas

- Cloruro de sodio al 0.9%,conocido como el suero fisiológico o también conocido como Solución Salina Normal es una solución estéril de cloruro de sodio al 0,9% (p/v) en agua, pero siendo estéril para su administración parenteral (tal como por vía intravenosa).

- Ácido clorhídrico, los usos finales más grandes para el ácido clorhídrico son el decapado del acero, la acidificación de pozos de petróleo, la fabricación de alimentos, la producción de cloruro de calcio y el tratamiento de minerales.

- Sulfuro ferroso, El sulfuro de hierro es utilizado en las industrias de la aleación y del acero inoxidable para controlar la fragilización del hidrógeno. La industria siderúrgica utiliza sulfuro de hierro como agente de re-sulfuración en la fabricación de aceros de corte libres de carbono, aleación y acero inoxidable.

- Sulfuro de aluminio, sus principales usos son como floculante en la purificación de agua potable; mordiente de pigmentos en textiles sustancia empleada en tintorería que sirve para fijar los colores en los productos textiles, la función del mordiente es favorecer la fijación del colorante en las fibras; otra aplicación es como antitranspirante.

- Cloruro de Calcio: En el sector industrial, por ejemplo, se utiliza en la mezcla del hormigón para acelerar su secado. También es común encontrarlo en plásticos y en el agua de las piscinas para mantener estable su PH y ajustar su dureza.

---------------------------------------------------------------

5. Explique con un ejemplo los siguientes conceptos: 4 puntos

- Reactivo limitante.

Ejemplo:

La ecuación correspondiente será:

1