DIFERENCIAS ENTRE MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS

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Cuando hablamos de concentración, esto indica la cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solvente, y puede ser expresada en términos cualitativos y cuantitativos.

Concentración en término cualitativo

Cuando nos referimos simplemente a la cantidad relativa de soluto en la solución, en este caso se usan los términos “diluido” y “concentrado”.

Concentración en término cuantitativo:

En términos cuantitativos, los químicos utilizan diferentes expresiones para la concentración, con el fin de establecer las relaciones porcentuales entre las cantidades de las sustancias presentes. Estas expresiones vienen dadas en “unidades físicas” y “químicas”.

CÁLCULOS Y RESULTADOS

Prueba 1. Preparación de 250 ml de una solución de Cloruro de Sodio (NaCl) al 10%

250 ml NaCl al 10%

10= x100[pic 1]

M sol= =25g [pic 2]

Los gramos necesarios para la solución son 25.

Prueba 2. Preparación de 250 ml de una solución de Ácido Acético () al 10% .[pic 3][pic 4]

% x100[pic 5]

V Sol= 25 ml

V sol= = 25ml[pic 6]

Prueba 3. Preparación de 250 ml de una solución de Hidróxido de sodio (NaOH) a 0.1 N a partir del reactivo solido puro.

.1N= [pic 7]

Eq-gr sol= (.1 N)

gr de NaOH= = 0.025[pic 8]

Prueba 4. Preparación de 250 ml de una solución diluida de Hidróxido de Sodio (NaOH) 0.01 N a partir de otra al 0.1 N

([pic 9]

=25 ml

Prueba 5. Preparación de 250 ml de una solución de sacarosa del reactivo solido puro:

M= / litros de la solución [pic 10]

- M= /0.250 litros[pic 11]

M= 8.55 gr

Prueba 6. Preparación de 250 ml de 1000 ppm (m/v) de sodio a partir de cloruro de sodio (NaCl).

mgr= ppm x litros

mgr= 1000 ppm x 0.250 litros

mgr= 250

Se convierte de mgr a gr

250 mgr x= 0.25 gr[pic 12]