NFORME DE BIOQUIMICA uso de potenciometro.

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Müller (2008), menciona que el NaOH 1M tiene un pH igual a 14, siendo la concentración de [OH-] igual a 1 y la de [H+] igual a 10-14.

c. HCl 0.1M

Con respecto al HCL a una concentración de 0.1M, se obtiene teóricamente un pH de uno, ya que este es un ácido fuerte el cual se disocia liberando rápidamente los iones hidronios. Sin embargo en la práctica realizada se obtuvo un pH promedio de 0.85, siendo el más cercano el potenciómetro Nº1 (el nuevo) marcando un pH de 1.06. Estos errores de marcación en los distintos potenciómetros se pueden deber según Hopp (2005) a que algunos de estos equipos tuvieron un uso prolongado en disoluciones fuertes de floruros, lo cual pudo dañar el vidrio sensible del ph y acortar su vida de uso. Asimismo menciona que para optimizar el funcionamiento del equipo, se debe realizar una calibración 15 antes de utilizar, con disoluciones amortiguadoras.

d. HCl 1M

e. ACIDO ACETICO

f. GASEOSA

g. ZUMO DE LIMÓN

Según Armstrong & Bennet (1982), el pH es la medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia. En el laboratorio se determinó el pH de algunas muestras siendo uno de estas el zumo de limón, para llevar a cabo esta operación se utilizó tres potenciómetros (uno nuevo, otro usado y otro antiguo) obteniendo un pH promedio de 2,25. Sin embargo Garrido et. al. (2006) nos menciona que el pH de este zumo es 2.3 observándose una pequeña diferencia de 0,05, la cual se pudo deber a la exposición directa del zumo al ambiente por algunos días.

h. LECHE

Romero y Mestres (2004), mencionan que el pH de la leche se encuentra en el rango de 6.6 a 6.8. Sin embargo, en la práctica se determinó un valor promedio de pH igual a 5.95, tal como se observa en el Cuadro 2. Este valor bajo de pH puede deberse a las condiciones de almacenamiento en las que se encontraba la leche, ya que esta estuvo expuesta al ambiente durante dos días aproximadamente por lo que es posible que haya sufrido contaminación por algún microorganismo del ambiente y que como consecuencia de ello se haya acidificado.

El pH no es un valor constante, pues es dependiente de la temperatura. Las variaciones de esta causan muchos cambios en el sistema buffer de la leche, principalmente se ve afectada la solubilidad del fosfato de calcio. El pH disminuye en promedio 0.01 unidades por cada ºC que aumenta y esta variación es importante considerando el estrecho rango de variación de pH de la leche. A pesar de todos estos cambios, el pH varia en un rango muy reducido y valores de pH inferiores a 6.5 o superiores a 6.9 ponen en evidencia leche anormal (Negri, 2005).

- CONCLUSIONES

- El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución, suspensión o coloide expresada en una escala sin unidades que va del 0 al 14, encontrándose los valores de la práctica dentro del rango establecido

- El potenciómetro empleado permitió medir la diferencia de potencial entre las muestras y la solución interna del electrodo.

- El pH de las muestras analizadas fueron 10.824, 12.7, 0.815, 0.395, 2.303, 2.916, 2.25 y 5.95 para NaOH 0.1M, NaOH 1M, HCl 0.1M, HCl 1M, Ac. Acético, gaseosa, limón y leche, respectivamente.

- BIBLIOGRAFÍA

- ARMSTRONG F. & BINNETT T.1982. Bioquímica. Editorial Reverte. España

- BARROW, G. 1999. Química General. España. Editorial Reverté S.A.

- GARRIDO A., TEIJON J., BLANCO D., VILLAVERDE C., MENDOZA C. 2006. Fundamentos de bioquímica estructural .2 da edición. Editorial TEBAR. Madrid. España

- HOPP.2005.Fundamentos de tecnología química. Editorial Reverte. España

- MULLER, W. 2008. Bioquímica: Fundamentos para medicina y ciencias de la vida. Barcelona. Editorial Reverté S.A.

- NEGRI, L. 2005. Manual de referencias técnicas para el logro de la leche de calidad. El pH y la acidez de la leche. Segunda edición. INTA.

- ROMERO, R Y MESTRES, J. 2004. Productos lácteos. Tecnología. Editorial Reverté S.A.