PROBLEMAS DE TERMOQUÍMICA 1

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Un método para producir hierro metal consiste en hacer reaccionar el óxido de hierro(III) con carbón obteniéndose, además, anhídrido carbónico. Analiza la espontaneidad del proceso. ¿Cuál es la temperatura mínima a la que puede realizarse el proceso anterior?.

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Sol. T > 840 K

Dada la siguiente ecuación termoquímica:

2 H2(g) + O2 (g) → 2 H2O(g) , ∆HºR = - 483´6 KJ

Señala, de forma razonada, cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas y cuáles falsas:

a) Al formase 18 gramos de agua en condiciones estándar se desprenden 483´6 KJ.

b) Dado que ∆HºR

c) ∆SºR

Sol. a) Falso; b) Falso; c) Verdadero

El calor de formación del AgCl(s), en condiciones normales, es -30,3 Kcal/mol y la entalpía de la reacción Pb(s) + 2 AgCl(s) → PbCl2 (s) + 2 Ag(s) vale -25,1 Kcal en las mismas condiciones. Calcula:

a) El calor de formación del PbCl2 (s).

b) Calor que se genera en el proceso cuando reaccionan 1,84 . 1024 átomos de Pb (s).

DATOS : nº de Avogadro 6,022.1023.

Considera los siguientes procesos químicos:

a) NaCl(s) → Na(g) + Cl(g)

b) I2(g) → I2(s)

c) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l)

Indica, de forma cualitativa, el signo que debe corresponderle a ΔS para estos procesos. Justifica las respuestas.

El combustible utilizado en los motores de los cohetes Apolo 11 y 12 fue la combinación de dimetilhidracina (CH3)2NNH2 y tetróxido de dinitrógeno. Estas dos sustancias se queman según la siguiente reacción:

(CH3)2NNH2 (l) + 2 N2O4 (l) → 3N2(g) + 4H2O (l) + 2CO2 (g)

Calcula para esta reacción::

a) ΔHº b) ΔSº c) ΔGº

DATOS:

ΔHºf (CH3)2NNH2 (l) = 11,8 Kcal/mol Sº = 51,7 cal/mol× grado

ΔHºf N2O4 (l) = - 4,66 Kcal/mol Sº = 52 cal/mol× grado

ΔHºf H2O (g) = - 57,8 Kcal/mol Sº = 45,1 cal/mol× grado

ΔHºf CO2 (g) = - 94,1 Kcal/mol Sº = 51,1 cal/mol× grado

Sº = 45,8 cal/mol× grado (N2)