PRÁCTICA NO. 20 “ALCOLIMETRO”

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Alcohol isopropílico Glicerina

- A continuación, se muestra la ecuación química entre el dicromato de potasio y el alcohol etílico. Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos.

K2Cr2O7(ac) + CH3-CH2-OH(I) +4H2SO4(ac) CH3-COOH(ac) + K4SO4(ac) + Cr2(SO4)3(ac) + H2O(I)[pic 2]

(naranja) (verde o azul)

- Analiza los cambios ocurridos en los números de oxidación y completa la frase:

En esta reacción el número de oxidación del cromo disminuye de +6 a +3, eso significa que gana electrones, por tanto, se reduce, mientras que el carbono aumenta su número de oxidación de -4 a 0, es decir, pierde electrones y se oxida.

- De acuerdo con lo anterior, ¿Cómo actúa el ión dicromato desde el punto de vista químico?

Como agente oxidente

DISCUSIÓN

- Con mis resultados aprendí a identificar el número de oxidación de algunos elementos y como es que dependiendo de su reacción con el alcohol se da su color y con ello podemos identificar como actúan los iones en cada sustancia y los grados de alcohol de cada uno, por ejemplo, las muestras que hicimos se tornaron a un color Verde y de las 3 muestras la muestra que más rápido reacciono con el alcohol fue a la cual se le agrego glicerina y esto sucedió ya que la glicerina tiene mayor nuero de grupos OH por esa razón reacciono más rápido, también aprendí que en esta reacción el número de oxidación del cromo disminuye de +6 a +3, y esto ya que gana electrones por eso se reduce y en el carbono aumenta su número de oxidación de -4 a 0 ya que pierde electrones y por eso suelen oxidarse más rápido.

CONCLUSIÓN

- Cumplí con mis objetivos ya que analizamos los procesos de transferencia de electrones y descubrimos que el número de oxidación de cromo disminuye ya que gana electrones y en el carbono aumenta ya que pierde electrones, también aprendí que la presencia de alcohol en el aire se expira, ya que esta se detecta por una reacción química entre esta sustancia y el dicromato de potasio, y durante este proceso los iones del dicromato se tornan color naranja y se reducen y esto hace que el compuesto se torne azul o verde por la perdida de iones.

BIBLIOGRAFIA

- Ulysses Cesc Zayas MárKezz De Cortéss “ALCOLIMETRO”, Scribd, 10 de junio de 2016, https://es.scribd.com/doc/52209717/ALCOHOLIMETRO

- Universidad de Alicante Carretera de San Vicente del Raspeig s/n “Alcolimetro”, Departamento de Química Inorgánica 10 de junio de 2016, http://dqino.ua.es/es/laboratorio-virtual/alcoholimetro.html