Práctica 0 tipos de mezclas.

...

- Observaciones procedimiento c):

Se disolvió completamente el bicarbonato después de mucho tiempo de agitar constantemente

- Observaciones procedimiento d):

La primera porción tardo un poco en disolverse, de igual manera hasta la cuarta porción de 0.5 g en la que la solución se saturo

- . Resultados:

1.- ¿Qué material utilizaste para medir los 50 mL? ¿Por qué?

La pipeta y la pro pipeta, porque tiene menor porcentaje de incertidumbre, por otra parte sólo necesitábamos extraer el sobrenadante y no el precipitado

2.- ¿En qué número de porción se llegó a la preparación de la mezcla heterogénea?

En la cuarta porción

3.- ¿A qué cantidad en gramos equivale el total de las porciones añadidas?

10.05 g

4.- ¿Cómo puedes describir el aspecto de la disolución que resulta después de cada porción añadida antes de llegar a la mezcla heterogénea?

La disolución es cada vez más oscura, y disuelve menos bicarbonato

5.- ¿Qué diferencias observaste entre éstas y el aspecto que tiene la mezcla heterogénea?

La mezcla homogénea no permite distinguir sus componentes, en cambio, en la heterogénea se distingue claramente el bicarbonato y el agua

6.- Coloca en la tabla siguiente los resultados obtenidos para la estimación de la solubilidad del NaHCO3, empleando los datos de lo que hiciste en casa (1er PE) y los que obtuviste en el laboratorio (2do PE).

Con esta información sobre esta muestra, expresa la solubilidad de NaHCO3 en:

Unidades

Solubilidad PE 1

Solubilidad PE 2

a)

g soluto/100 ml disolvente

7.5

10.05

b)

g soluto/L de disolvente

0.0075

0.01005

Cuestionario adicional

1.- ¿Qué argumentos tienes para justificar el uso de la probeta en el procedimiento 3 b)? R= Para preparar la disolución no necesitábamos mucha precisión, de otra manera habríamos usado la pipeta

2.- ¿Es correcto llamar mezcla homogénea a la disolución que se preparó en casa luego de la primera cucharadita de NaHCO3 añadida? Explica tu respuesta.

En un principio si, hasta que con la tercera cucharadita se saturo, se veía a simple vista el bicarbonato y el agua

3.- ¿Para cuáles de las adiciones de NaHCO3 en el 1er PE, se puede establecer que se trata de una mezcla homogénea?

Hasta la segunda adición, con la cual no se distinguían los componentes de la mezcla

4.- ¿En qué momento se llega a observar una mezcla heterogénea?

En el momento en que se saturo la mezcla, cuando se distingue el bicarbonato y el agua

5.- ¿Cómo se puede estimar y cuál es el valor de la densidad de la disolución saturada, que preparaste? Tarando la probeta, después agregamos la disolución en ella y la pesamos, una vez obteniendo la masa, sabemos que medimos 50 ml de disolución y mediante la expresión de la densidad, estimamos el valor de la densidad

Densidad = 50.08 g/50 ml =1.056 g/ml

Pregunta final ¿Qué observaciones experimentales permiten diferenciar a una mezcla homogénea de una heterogénea? La mezcla homogénea no permite distinguir al soluto en la disolución, la heterogénea permite distinguir el soluto, porque el disolvente ya no puede disolver más soluto.

Bibliografía: 1. Chang, Raymond Química, 6ª ed McGraw-Hill, México, 1999.

Garritz Gasque Martinez. (2005). Equilibrios de Solubilidad. 22/08/16 7:53 pm, de Depa FQ UNAM Sitio web: http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Capitulo17GarritzGasqueMartinez_27371.pdf