Práctica N° 1 Seguridad en el Laboratorio

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- 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

En esta reacción el Sodio metálico reaccionó con el agua de una manera violenta y creando una reacción exotérmica en la cual se creó la base NaOH y se creó Hidrogeno diatómico que se volatiliza.

- Na + (CH3)2CHOH = (CH3)2CH + NaOH

En esta reacción el sodio metálico no reacciono de manera violenta y no género hidrogeno diatomico, en su lugar genero NaOH. Por lo que se dice que el isopropanol se puede utilizar para neutralizar al sodio metalico.

- C2H6O + 2Na = 2 C2H5ONa + H2

Esta reacción fue relativamente rápida, debido a que la cadena de etanol es muy pequeña además de ser un alcohol primario por lo que posee una alta reactividad, en esta reacción también se volatilizo el Hidrogeno diatomico.

- CH4O + Na = CH2ONa + H2

El metanol igual que el etanol es un alcohol primario por lo que posee una alta reactividad que al reaccionar con el sodio crea una reacción exotérmica y se obtiene como producto hidrogeno diatomico que se volatiliza.

Discusión

Los alcoholes son ácidos débiles, sus reacciones con sodio metálico sirven para ilustrar su comportamiento. Los alcoholes reaccionan con sodio metálico formando alcohóxidos de sodio.

El sodio al reaccionar con agua produce un hidróxido metálico e hidrógeno gaseoso, haciendo una reacción violenta (mucho más violenta que con los alcoholes) ya que el H2 es altamente inflamable, provocando una reacción exotérmica, el sodio se calienta y puede entrar en ignición y quemarse.

Conclusión

Es de suma importancia conocer y manejar adecuadamente los reactivos químicos para poder prevenir accidentes, ya que a lo largo del curso se manejaran sustancias toxicas, corrosivas, inflamables e incluso explosivas. Es importante hacer un uso correcto de los reactivos en al momento de almacenarlos y desecharlos por nuestra seguridad y para poder preservar el medio ambiente. Así como conocer las medidas de primeros auxilios en caso de ser necesarias. Contar con un buen botiquín de emergencias, conocer las áreas de seguridad y rutas de emergencia.

Bibliografía

- Bailey, P. S; Bailey, C. A; “Química Orgánica: conceptos y aplicaciones”; 5a edición; editorial Pearson Educación; México; pp. 278-279; (1998)

- Acuña, A. F; “Química Orgánica”; editorial EUNED; Costa Rica; pp. 106-107; (2006)