Practica 3 Oxidacion reduccion ESIME ZACATENCO.

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Segundo paso: se escribe por separado las reacciones de reducción y oxidación, se calcula el cambio que se ha dado en el número de oxidación en cada una de ellas.

Reducción [pic 11][pic 12]

Oxidación [pic 13][pic 14]

Tercer paso: se multiplica la reacción de reducción por la diferencia de oxidación y la de oxidación por la diferencia de reducción. Si ambos son números divisibles entre un entero se puede llevar a cabo una simplificación. En este caso 2 y 3 son números primos así que multiplicamos la reacción de reducción por 2 y la de oxidación por3.

[pic 15][pic 16]

[pic 17][pic 18]

Con ello se logra que el cambio en el número de oxidación sea el mismo para las especies que se reducen y para las que se oxidan, lo cual es la clave matemática del balanceo.

Cuarto paso: se colocan los coeficientes obtenidos y sin modificar la relación entre los átomos oxidados y los reducidos se balancea por tanteo el resto de las especies. El resultado de colocar los coeficientes de las especies que se oxidan o se reducen es:

[pic 19]

Falta únicamente balancear el agua para obtener:

[pic 20]

Ahora se confirma el balanceo con la siguiente tabla:

Elemento

Átomos en reactivos

Átomos en productos

H

2(1)+6(1)=8

4(2)=8

N

2

2

O

2(3)=6

2(1)+4(1)=6

Br

6

3(2)=6

DESARROLLO

- Se colocaron aproximadamente de 1 a 2 gramos de cobre en un vaso de precipitado de 100cm3 y se agregaron alrededor de 2 cm3 de ácido nítrico en la campana de extracción ya que esta reacción produce vapores químicos que pueden ser mortales para los humanos, el vapor desprendido tomo una tonalidad naranja y el cobre con el ácido adquirió una tonalidad verde-azulada.

[pic 21]

- [pic 22]Después se preparó una solución de bicarbonato de sodio al 25% en peso y se agregó a la solución obtenida anteriormente para así tener un precipitado de color azul con una consistencia espumosa.

- Se filtra lo solución anterior y se conserva el precipitado y se desecha la solución.

[pic 23]

- Al precipitado se le agregan 20 cm3 de solución de ácido sulfúrico al 5% hasta que reaccione con la filtración.

[pic 24]

- A la solución obtenido se le agregaron 0.1 gramos de zinc en polvo y se agito hasta la formación de un precipitado de color rojo ladrillo o café.

[pic 25]

CUESTIONARIO:

- Balancear por el método redox la reacción del inciso a:

[pic 26]

- Balancear la reacción del inciso b:

[pic 27]

- De las reacciones a y d indicar los elementos que se oxidan y los que se reducen:

Ecu. a cobre se oxida y nitrógeno se reduce

Ecu. b cobre se reduce y zinc se oxida

- Indicar los agentes oxidantes y reductores de las reacciones a y d:

Ecu. a: cobre (agente reductor), ácido nítrico (agente oxidante)

Ecu. d: sulfato de cobre (agente oxidante), zinc (agente reductor)

- ¿A qué sustancia corresponde el precipitado de color rojo o café obtenido en el punto 5?

Corresponde al cobre

DATOS Y CALCULOS:

La ecuación del inciso a es :O[pic 28]

Y se analizan los números de oxidación del lado de los reactivos como del lado de los productos:

reactivos

elemento

productos

0

Cu

+2

+5

N

+2

-2

O

-2

+1

H

+1

Al analizar la tabla se aprecia que el número de oxidación del cobre y el nitrógeno cambian por lo tanto surgen las siguiente semi-reacciones que se balancearan por el método redox:

se oxida[pic 29]

se reduce[pic 30]

Ahora se colocan los coeficientes y se hacen los ajustes en los oxígenos y los hidrógenos quedando así balanceada la ecuación y se verifica con la tabla:

[pic 31]

Reactivos(átomos)

elementos

Productos(átomos)

3

Cu

3

8

N

8

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