OXIDACION-REDUCCION
Enviado por Ledesma • 25 de Abril de 2018 • 1.590 Palabras (7 Páginas) • 500 Visitas
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MATERIAL Y EQUIPO:
- 2 vasos de precipitados de 100.[pic 1]
- 1 Embudo.
- 1 Triángulo de porcelana.
- Papel Filtro.
- 2 Probetas de 100 ml.
- 1 Pipeta graduada.
- 2 Espátulas.
- 1 Anillo de fierro.
REACTIVOS:
- solución al 25% peso.[pic 2]
- solución al 5% volumen.[pic 3]
- Cu en polvo.
- Zn en polvo.
- concentrado.[pic 4]
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
PROCEDIMIENTO.
- Se colocan de 0.1 a 0.2 gramos de Cobre en un vaso de precipitados de 100 y se agregan 2de Ácido Nítrico. Realizar esta operación en la campana de extracción.[pic 5][pic 6]
- Agregar 25de solución de Bicarbonato de Sodio al 25% en peso hasta la formación de un precipitado de color azul.[pic 7]
- Se procede a filtrar la solución anterior, conservando el precipitado y desechando la solución.
- Al precipitado se le agregan 20 de solución de Ácido Sulfúrico al 5%en volumen, hasta que reaccione y se recibe en un vaso de 100.[pic 8][pic 9]
- A la solución obtenida se le agregan de 0.1 a 0.2 gramos de Zinc en polvo y se agita continuamente hasta la formación de un precipitado de color rojo ladrillo o café.[pic 10]
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[pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16]
- [pic 17][pic 18]
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6.REACCIONES:
- [pic 19]
- [pic 20]
- [pic 21]
- [pic 22]
CUESTIONARIO:
- Balancear por el método “Redox” la reacción del inciso a.
[pic 23]
[pic 24]
[pic 25]
3-Cu-3
8-N-8
24-O-24
8-H-8
Elemento oxidado: Cu
Elemento Reducido: N
Agente Oxidante: HNO3
Agente Reductor: Cu
e- ganados: 2
e- perdidos: 3
- Balancear la reacción del inciso b
[pic 26]
Cu(NO3)2 +NaHCO3 CuCO3 + CO2 + NaNO3 + H2O[pic 27]
1-Cu-1
2- N-2(1)=2
2=2(1)- Na-(1)2=2
1=1(2)-C-2
2= (2)-H-2
1-S-1
- De las reacciones a y d, indicar los elementos que se oxidan y los que se reducen.
[pic 28]
[pic 29]
2CuSO4 + 2Zn 2Cu + 2ZnSO4 (se divide entre 2)[pic 30]
2-Zn-2
2-Cu-2
2-S-2
2-O-2
CuSO4 + Zn Cu + ZnSO4 [pic 31]
Elemento Oxidado: Zn
Elemento Reducido: Cu
Agente Oxidándote: CuSO4
Agente Reductor: Zn
E- ganados: 2
E- perdidos: 2
En la reacción a:
- Se OXIDA el= Cu
- Se REDUDCE el=HNO3
En la reacción b:
- Se OXIDA el=Zn
- Se REDUCE el=CuSO4
- Indicar los agentes oxidantes y reductores de las reacciones a y d
En la reacción a:
- El AGENTE OXIDANTE es el= HNO3
- El AGENTE REDUCTOR es el= Cu
En la reacción d:
- El AGENTE OXIDANTE es el= CuSO4
- El AGENTE REDUCTOR es el= Zn
- ¿A qué sustancia corresponde el precipitado de color rojo o café obtenido en el punto 5?
El ZnSO4 es el líquido de la reacción, y el Cu es el sólido que es de color rojo el cual ya es cobre hidratado.
OBSERVACIONES:
En esta práctica pude observar la transformación del cobre en polvo a cobre hidratado, esto fue mediante un proceso de agregar varias sustancias como: Ácido Nítrico, Bicarbonato de Sodio, Ácido Sulfúrico y Zinc en polvo, para formar un precipitado y así poder separar el cobre por completo.
Se observó mientras se hacia la practica en el desarrollo de una reacción química primeramente lo analizamos de manera teórica a partir de óxido reducción, y después se realizó físicamente la combinación de compuestos y después una manera de separar los productos para tener una recuperación de elementos
CONCLUSIONES:
En
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