PROCESOS DE OXIDACION Y REDUCCION #7

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Metodología:

- Calorífico

- 50ml de agua a temperatura ambiente

- 50 ml a una temperatura de 50 C° a 60 °C

- 50 ml de HCl

- 50ml de NaOH

- Un termómetro.

- Una parrilla.

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Procedimiento con el agua y el calorímetro

Se agregaron primeramente 50ml de agua a una temperatura de 25°C y después se puso agua en la estufa calculándole que llegue a 50°C a 60°C cuando esta está en su punto se le vacía rápidamente 50ml al calorífico de agua caliente y se agita despacio para no dañar el termómetro y se toma la temperatura nuevamente por lo que podemos decir que:

El agua a temperatura ambiente estaba a 25°C y se le agrego agua caliente a 60°C y al agitar el agua se medió nuevamente la temperatura y se midió una temperatura de 37°C

Siguiente paso se vuelve a repetir el experimento pero ahora con HCl y NaOH recuerde que el para hacer de nuevo este experimento se desarme el calorímetro y se lava o enjuaga con agua trideztilada:

[pic 6]

PROCEDIMIENTO CON EL HCL Y NAOH CON EL CALORIMETRO:

Se agregan 50ml de HCl en el calorímetro que tiene una temperatura de 25°C y después se le agrega el NaOH que este por lógica debe tener la misma temperatura que el ácido clorhídrico porque están a temperatura ambiente al vaciar los dos en el calorímetro se cierra rápido y se agita se mide la temperatura y decimos que cuando el calor de estos dos reactivos se neutralizan llegan a una temperatura de 31°C

Con estos datos del agua y de los reactivos en el calorímetro podemos calcular la temperatura que absorbe el aparato con lo que hacemos el siguiente procedimiento para saber el resultado ya teniendo un estándar que nos diseque normalmente la temperatura que absorbe el calorímetro es de 13kcal:

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

Por lo tanto:

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

En este caso nos salió que el calor que absorbe el aparato es de 15,42kcal y el estándar normal es de 13kcal lo que tenemos un error de ±2,42 fue un buen resultado pero no el esperado.

Es muy interesante conocer parte de la termodinámica la que se especialista en la energía, en la práctica aprendí los pasos para calcular el calor que absorbe el aparato en este caso el calorímetro y hasta poder calcular una temperatura o masa desconocida solo sabiendo los demás datos y eltapias, estuvimos muy cerca de dar con el resultado normal o estándar pero talvez nos equivocamos en la medida del agua o algo por el estilo.

Referencias

pdf, p. (12 de 12 de 2015). termodinamica. Obtenido de Determinacion del calor de neutralizacion: http://www.educa.madrid.org/web/ies.churriguera.leganes/departamentos/fisicaYQuimica/2b/ptermo1.pdf

http://www.uia.mx/campus/publicaciones/fisica/pdf/15termodinamica.pdf

http://www.monografias.com/trabajos88/calor-conceptos-y-tipos-transferencia-calor/calor-conceptos-y-tipos-transferencia-calor.shtml