Practica: Determinaciones de muestras problemas acidas y básicas.
Enviado por Eric • 21 de Febrero de 2018 • 1.092 Palabras (5 Páginas) • 558 Visitas
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Agua mineral
Vol. Inicial de HCl
Vol. Final
Vol. Gastado
Matraz 1
25 ml.
24.5ml.
0.5 ml.
Matraz 2
25 ml.
24.5 ml.
0.5 ml.
Matraz 3
25 ml.
24.5 ml.
0.5 ml.
Sprite
Vol. Inicial de NaOH
Vol. Final
Vol. Gastado de NaOH
Matraz 1
25ml.
0.5 ml
24.5 ml.
Matraz 2
25 ml.
0.7 ml
24.3 ml.
Matraz 3
25 ml.
0.3 ml
24.7 ml
Normalidades:
= = [pic 30][pic 31][pic 32][pic 33]
Calcular el % de ácido acético en la muestra:
= [pic 34][pic 35]
[pic 36][pic 37]
[pic 38]
[pic 39]
= 60[pic 40]
= 60[pic 41][pic 42]
= = [pic 43][pic 44][pic 45]
= = 27.41 %[pic 46][pic 47]
Calcular el % de ácido carbónico en la muestra de sprite
= [pic 48][pic 49]
= 31[pic 50][pic 51][pic 52][pic 53]
= = [pic 54][pic 55][pic 56][pic 57]
[pic 58]
[pic 59]
[pic 60]
= = 0.1461 %[pic 61][pic 62]
Calcular el % de carbonatos en una muestra de agua mineral
= [pic 63][pic 64]
=30[pic 65][pic 66][pic 67]
= = 0.03[pic 68][pic 69][pic 70]
[pic 71]
[pic 72]
= = 2.136 %[pic 73][pic 74][pic 75]
7) Conclusiones individuales
Kevin Eduardo Domínguez Blanco
En la práctica realizada en el laboratorio de química analítica, se utilizaron diversos productos como refresco sprit, agua mineral, vinagre y otros productos para realizar diverso experimentos, se utilizaron dos indicadores: anaranjado de metilo y fenolftaleína. En la muestra del vinagre determinamos ácido acético, el indicador utilizado fue fenolftaleína, en este experimento utilizamos agua. En esta práctica utilizamos pinzas mariposas, buretas, pisetas, matraces, entre otros materiales de laboratorio, en este experimento notamos que al agregar dos o tres gotas del indicador, ya sea fenolftaleína o anaranjado de metilo al recipiente que contiene refresco sprit y NaOH esta muestra cambia su coloración de trasparente a un color purpura subido, también notamos que las cantidades para llegar a cierta coloración en cada muestra es diferente, es decir; los mililitros utilizados varían.
Juárez Pérez Francisco Javier
En base a los resultados anteriormente presentados podemos concluir que se pudieron conocer los diferentes patrones primarios que se emplean en las titulaciones de neutralización que pueden ser ácidos o base fuertes ya que estas sustancias reaccionan más completamente con el analito de manera que se obtienen puntos finales más definidos, como la solución empleada de HCl (ácido fuerte) y la solución de NaOH
Patraca Valencia Karen Gpe.
Los tipos de reacciones químicas que pueden servir como base de una determinación volumétrica es aquella que implica la formación de un complejo o ion complejo soluble pero ligeramente disociado.
Los complejos que se consideran en este tipo de análisis se forman por medio de la reacción de un ion metálico, catión con una unión o una molécula neutra. Al ion metálico del complejo se le llama átomo central, y al grupo unido al átomo central se le conoce como ligando
8) bibliografía:
http://es.slideshare.net/aureuzz/prctica-determinacin-de-calcion-con-edta
http://es.slideshare.net/e1-iq302/practica-8-preparacion-y-estandarizacion-del-edta
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