Práctica No. 5 “Equilibrio químico”

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- Anote las ecuaciones de las reacciones llevadas a cabo en la neutralización o titulación de los ácidos sulfúrico y acético remanente.

Para V1

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O[pic 30][pic 31]

Para V2

CH3COOH(l) + CH2CH2OH(l) CH3CH2CH3COO(l) + H2O(l)[pic 32][pic 33]

- Calcule la cantidad de éster (acetato de etilo) producido por tonelada de ácido acético, considerando la eficiencia al 100% y obtenida experimentalmente.

- Al 100%

nácido acético = (1000000g)/(60g/mol) = 16666.67 mol

méster =n(PMéster) = 16666.67 mol ( 88 g/mol) = 1466666.96 g = 1.467 toneladas

- Experimental

nácido acético = (m/PM ácido acético)( )= [(1000000g) / (60 g/mol)] (0.5448) = 9080 mol [pic 34]

méster = n(PMéster) = 9080 mol (88 g/mol) = 799040 g = 0.79904 toneladas

Discusión de resultados

En la práctica los resultaros que se observaron que una reacción reversible se iguala la velocidad de reacción con la derecha e inversa. Las velocidades que observamos en el experimento pueden verse afectas ya sea por la presión o también por la concentración Molar. Después haciendo los cálculos correspondientes encontramos el valor de k en relación con las concentraciones molares y calculamos la eficiencia de la esterificación. Hubo algunas variaciones de los resultados experimentales con los teóricos, esto se debe a que en errores en la medición o bien no se mantuvo la temperatura constante.

Conclusiones

Medina Robles Leslie Ivonne

El equilibrio químico se alcanza cuando en una reacción reversible se iguala la velocidad de reacción hacia la derecha con la inversa. Estas velocidades pueden verse afectadas por la concentración molar o la presión. En este experimento encontramos el valor de k en relación con las concentraciones molares y calculamos la eficiencia de la esterificación. Las variaciones de los resultados en comparación con los teóricos pueden deberse a errores en la medición de los volúmenes de las sustancias. También es probable que no se haya logrado una mayor eficiencia debido a que era complicado mantener constante la temperatura pues debíamos encender y apagar el mechero, lo que causaba que la temperatura fluctuara.

Aguilar García Lizbeth

Se observó una variación en los resultados en cuanto a lo esperado teóricamente, esto probablemente se deba a un mal uso de los instrumentos al momento de tomar los volúmenes de las sustancias, un factor muy influyente fue es encendido y apagado del mechero que con eso no fue posible mantener del todo constante la temperatura ya que se prendía nuevamente cuando la temperatura comenzaba a descender, pero esto no era muy constante ya que en ocasiones descendía muy de pronto. Teóricamente se trataba de demostrar que con la misma velocidad con la que los reactivos forman a los productos, estos reaccionaran también para regenerar nuevamente a los reactivos.

Cervantes Ramírez Leonardo

La variación que obtuvimos al realizar este experimento no fue el esperado, tal vez cometimos un error al mantener la temperatura constante ya que nos costaba un moco de trabajo por el mechero, o bien al medir las sustancias.

Melgar Rodríguez Samuel Abdal

En la práctica se observó que distintos datos que esperamos se vieron un tanto alterados por el tiempo de la practica el cual se tuvo que reducir a la mitad junto con las soluciones y las condiciones en las cuales se realizó el experimento no fueron adecuadas e incluso el uso del material que podría no haber sido el adecuado, pero pudimos determinar a partir de los datos experimentales la constante de equilibrio químico, en función de las concentraciones en un sistema homogéneo a temperatura constante.

Lara Jesús Adrián

La práctica nos salió con margen de error considerable, pues más allá del estado del equipo, ésta estuvo mal desempeñada, ya que al momento de que debían variar las temperaturas dentro del matraz no se comportaban de manera ideal para nosotros.