Práctica de laboratorio. Conservación de la masa en las reacciones químicas

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el contenido del vaso en el matraz con un embudo y rellenamos hasta casi llegar a los 100 ml. Con un cuentagotas enrasamos a la altura de los ojos.

- Tapamos el matraz y lo agitamos sosteniendo la tapa con el dedo índice (para homogeneizar la disolución).

- Pesamos la mezcla en la balanza. Seguidamente obtenemos la masa de las disoluciones al restarle a esta masa obtenida de la mezcla (paso 7) la masa del matraz vacío (paso 4).

Masa de la disolución de KI (en matraz): 174,4 g

Masa de la disolución de KI = [masa de la disolución de KI (en matraz)] – [masa del matraz 1] = 174,4 g – 73,7 g = 100,7 g de KI.

Masa de la disolución de Pb(NO3)2 (en matraz): 159,8 g

Masa de la disolución de Pb(NO3)2: = [masa de la disolución de Pb(NO3)2 (en matraz)] – [masa del matraz 2] = 159,8 g – 57,7 g = 102,1 g de Pb(NO3)2.

- Estos 7 pasos que hemos explicado se deben llevar a cabo con ambas disoluciones para poder seguir con el paso número 9.

- Cogemos un vaso de precipitado de 250 ml y lo pesamos en la balanza.

Masa del vaso de precipitado (250 ml): 105,8 g

- Hacemos reaccionar las 2 disoluciones que habíamos preparado en el vaso de precipitado y pesamos de nuevo en la balanza todo el conjunto.

Masa del conjunto (reacción o disolución): 308,1 g

- Finalmente, obtenemos la masa de los productos que han reaccionado al restarle a la masa de todo el conjunto (paso 10) la masa del vaso de precipitado (paso 9). De esta manera comprobamos si se cumple o no el principio de conservación de la masa.

Masa disolución = [masa del conjunto (reacción o disolución)] - [masa de vaso de precipitado (250 ml)] = 308,1 g – 105,8 g = 202,3 g de disolución.

Podemos observar que si se cumple la ley de Lavoisier y lo explicaremos más detalladamente en la conclusión.

6. Cuestiones:

6.1. Escribe la reacción química que ha tenido lugar.

Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3

6.2. ¿Qué cambios se ha producido en el color de los productos?

El nitrato de plomo (II) y el yoduro potásico son dos sustancias incoloras en estado líquido que han reaccionado dando lugar a un compuesto de color amarillo. Esto es posible ya que, al producirse una reacción, las moléculas se rompen y se unen con otros átomos creando así moléculas totalmente diferentes que pueden obtener un color y estado distinto.

6.3. ¿Coincide el valor obtenido de los productos con el de los reactivos?

Los resultados obtenidos coinciden con los esperados según las expectativas teóricas. Hemos comprobado que la masa total de la reacción es igual a la suma de los dos reactivos utilizados en la práctica. La diferencia es de medio gramo pero se debe posiblemente a fallos de precisión en el proceso realizado.

7. Conclusión:

En esta práctica hemos obtenido los siguientes datos que demuestren que si se cumple la ley de Lavoisier:

- La masa total de la disolución es de 202,3 g.

- La masa de la disolución de KI es de 100,7 g.

- La masa de la disolución de Pb(NO3)2 es de 102,1 g.

Se observa que, tal y como dice la ley de conservación de la masa, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.

Al sumar la masa del reactivo KI (100,7 g) y la masa del otro reactivo Pb(NO3)2 (102,1 g) obtenemos una cifra muy cercana a la masa total de la disolución (202,3 g). La diferencia es de 0,5 g y esta se debe a un fallo de precisión y exactitud a la hora de medir y pasar de un recipiente a otro los reactivos.

8. FORMACIÓN DE LA LLAMADA LLUVIA DE ORO:

Material necesario:

- Tubo de ensayo Pyrex.

- Vaso de precipitado o recipiente con hielo.

- Pinzas para tubos de ensayos.

- Calentador o placa calefactora.

Procedimiento:

- Llenar un tubo de ensayo Pyrex (que se puede calentar) hasta la mitad con los productos anteriores.

- Introducir tubo de ensayo en un vaso de precipitado o recipiente con hielo.

- A continuación calentar durante unos segundos y volver a introducir en hielo.

- Repetir la operación varias veces.

¿A qué crees que es debido?

El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho más soluble en caliente que en frío. Si el recipiente se calienta, el precipitado se disuelve y, al enfriarse de nuevo, se forma un precipitado en forma de escamas brillantes, denominado “lluvia de oro”.

Esto es debido a que el yoduro de plomo (II) obtenido mediante una reacción química (sólido muy insoluble de color amarillo, que en agua aumenta al aumentar la temperatura) es una sustancia amorfa, mientras que el obtenido por enfriamiento de una disolución consta de pequeños cristales que parecen oro. Los dos precipitados son, en realidad, la misma molécula. Este fenómeno se conoce como alotropía y cada una de las formas diferentes de presentarse un elemento o un compuesto se denomina “estado alotrópico”.