Química Básica II- departamento de química

...

A la tercera disolución, añádale 5 ó 6 gotas de NaOH 6M.

Efecto de la Temperatura sobre el equilibrio.

Coloque en un tubo de ensayo seco 3 mL de disolución en metanol de CoClO 0,15 M.

Seguidamente, añada unas gotas de ácido clorhídrico concentrado.

Caliente en "baño María" hasta unos 65-70ºC.

Se debería observar un cambio de color de rosa a azul (que denota la presencia del ion (CoCl4)-2

- RESULTADOS

Soluciones a 6M:

NaOH

[pic 13]

HCL

[pic 14][pic 15]

Reacción de la fenolftaleína en presencia de una base:

[pic 16]

Figura 1. Fenolftaleína en medio básica.

Equilibrio del ion cromato dicromato.

El dicromato de potasio, al disolverse en el agua, se disocia formando los iones dicromato Cr2O72−, debido a esta disociación la solución se torna de un color naranja, al adicionarle NaOH la solución se torna de color amarillo, debido a que los iones presentes en la solución.

K2Cr2O7 + 2 NaOH K2CrO4 + Na2CrO2 + H2O[pic 17]

Ahora al agregar HCl la solución vuelve a su color original,

2 K2CrO4 + 2 HCl K2Cr2O7 + 2 KCl + HCl[pic 18]

Equilibrio de precipitación del cromato de bario.

Se agregó NaOH a la disolución de dicromato de potasio, al ser mezclada con cloruro de bario forma cromato de bario.

Para que la solución retornara a su color inicial se adiciono HCl.

K2Cr2O7 + 2 NaOH K2CrO4 + Na2CrO2 + H2O [pic 19]

CrO4-2 + Ba+2 BaCrO4 [pic 20]

2 BaCrO4+ 2 H+ 2 Ba2+ + CrO72- + H2O [pic 21]

Equilibrio del ion complejo tiocianato férrico

Al disolver 3 mL KCSN al 0.1 M con la disolución de cloruro férrico la mezcla obtenía un color rojo, este cambio de color se debe a que si agregamos iones de SCN-, aumenta la concentración de este en el equilibrio.

Según el principio de Le Chatelier el equilibrio se desplazara hacia la derecha aumentado la concentración del ion [Fe(SCN)6]3- .

Fe3+ (ac) + 6SCN- (ac) [Fe(SCN)6]3- [pic 22]

- ANÁLISIS DE RESULTADOS

Equilibrio del ion complejo tiocianato férrico

Se observó que el tubo 1 que tiene exceso de FeCl3, la intensidad del color rojo aumenta esto nos dice de manera cualitativa que hay más cantidad del ión [Fe (SCN)6]3ˉ en la mezcla en equilibrio.

Al contrario, en el tubo 2 que tiene exceso de tiocianato se observa que la intensidad baja y se torna un color anaranjado oscuro esto quiere decir, que el ión complejo no está tan presente.

Al tercer tubo se le agregó 6 gotas de NaOH 6M y se observó cómo cambió totalmente de color rojo sangre a amarillo pardo; esto se debe a que si agregamos NaOH los iones OH- reaccionan con los iones Fe3+ formando Fe(OH)3 un sólido insoluble de manera que añadir NaOH es equivalente a reducir la concentración de iones Fe3+ por lo que según Le Chatelier el equilibrio se desplaza hacia la izquierda disminuyendo el color rojo al hacerlo la concentración del ion [Fe(SCN)6]3-

Efecto de la Temperatura sobre el equilibrio.

Según Chatelier que al aumentar la temperatura la sustancia deja de estar en equilibrio y esto da lugar a un desplazamiento ya sea para la izquierda o derecha hasta que vuelva a equilibrio; en este caso se tornó azul por la presencia del ión (CoCl4) ‑2 que es un complejo ión tetraédrico, pues al evaporarse el agua hacia el ambiente debido a la baja humedad relativa el equilibrio se desplaza al complejo tetraédrico. Basando todo el análisis en el principio de Le Chatelier concluimos que la reacción en la práctica fue Exotérmica.

Equilibrio de los óxidos de nitrógeno.

El ácido nítrico reacciona con determinados metales produciendo NO2; que es un gas de color pardo y bastante toxico, este gas a bajas temperaturas se dimeriza y se transforma en N2O4 que es incoloro.

Algunas reacciones químicas son reversibles es decir que los productos resultantes pueden en partes combinarse entre sí a medida que se van formando y originar la sustancia de partida, hasta que alcance un estado de equilibrio.

Cuando se introdujo el tubo en el baño frio el equilibrio de la reacción de dimerización se desplazó hacia la formación del tetroxido, mientras que la acción térmica del baño caliente desplazo el equilibrio hasta la formación del dióxido (marrón oscuro).

N2O4 2NO2[pic 23]

Últimamente, el segundo tubo se llevó a un vaso de agua caliente y al cabo de minutos el gas se tornó bastante marrón oscuro, corroborando lo dicho anteriormente hay más producción de NO2 lo cual indica que la reacción de desplaza hacia la izquierda y que es una reacción Exotérmica.

- CONCLUSIONES

Cuando la concentración de cada una de las sustancias o reactivos se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al equilibrio químico.

La concentración y la temperatura tienen gran importancia a la hora de tener una reacción en equilibrio, es un factor clave ya que la temperatura puede variar y a su vez la temperatura modifica los reactivos dependiendo del compuesto.

Al observar los resultados de todos los procedimientos llevados a cabo se puede afirmar que el principio de Le Chatelier se cumple en su totalidad.

- BIBLIOGRAFÍA

- Mc.Murry, John. Química orgánica. n Editorial Cengage Learning. Octava edición. Pág. 74.

-