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Quimica Industrial Práctica 1 UPIICSA.

Enviado por   •  4 de Junio de 2018  •  2.222 Palabras (9 Páginas)  •  691 Visitas

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...

- Cuestionario

- ¿En qué momento del experimento se llevan a cabo los procesos:

- Adiabático?

El proceso adiabático se llevó a cabo durante el experimento en el momento en que se destapa y tapa nuevamente de una forma el garrafón.

---------------------------------------------------------------

- Isométrico?

El proceso isométrico se llevó acabo en el momento en que se volvió a tapar el garrafón, porque con el cambio de presiones se elevó la temperatura un poco dentro del sistema.

- ¿Por qué no se lleva a cabo de manera física el proceso isotérmico?

Porque no se puede volver a meter el aire que se escapa al destapar el garrafón, por lo tanto no se puede volver a las condiciones iniciales.

- En una expansión adiabática un gas se enfría. ¿Cómo explica esto si Q = 0?

Como ya se analizó, en un proceso adiabático no hay transferencia de calor del sistema hacia el exterior, entonces su energía interna disminuye por el trabajo realizado y es cuando disminuye su temperatura.

- Calcule el porcentaje de desviación entre el valor obtenido para γ (promedio) en comparación con el valor teóricamente esperado.

[pic 23][pic 24]

- Calcule los volúmenes y las temperaturas para dos procesos de expansión de 1 mol de aire que inicialmente está a condiciones normales de presión y temperatura (CNPT), uno isotérmico y otro adiabático utilizando el valor obtenido para γ.

Proceso Isotérmico: n = 1 mol de aire, T = 273 K, PV = cte. o P1V1 = P2V2

Presión (atm)

1

0.9

0.8

0.7

0.6

0.5

0.4

0.3

0.2

0.1

Volumen (L)

22.4

Estado

Datos

Operaciones

1

P1 = 1 atm

V1 = 22.4 L

PV = nRT; P1V1 = P2V2

2

P1 = 1 atm; P2 = 0.9 atm

V1 = 22.4 L; V2 =???

[pic 25]

3

P2 = 0.9 atm; P3 = 0.8 atm

V2 = 24.8889 L; V3 =???

[pic 26]

4

P3 = 0.8 atm; P4 = 0.7 atm

V3 = 28 L; V4 =???

[pic 27]

5

P4 = 0.7 atm; P5 = 0.6 atm

V4 = 32 L; V5 =???

[pic 28]

6

P5 = 0.6 atm; P6 = 0.5 atm

V5 = 37.3333 L; V6 =???

[pic 29]

7

P6 = 0.5 atm; P7 = 0.4 atm

V6 = 44.8 L; V7 =???

[pic 30]

8

P7 = 0.4 atm; P8 = 0.3 atm

V7 = 56 L; V8 =???

[pic 31]

9

P8 = 0.3 atm; P9 = 0.2 atm

V8 = 74.6667 L; V9 =???

[pic 32]

10

P9 = 0.2 atm; P10 = 0.1 atm

V9 = 112.0001 L; V10 =???

[pic 33]

Proceso adiabático: n = 1 mol de aire, PVγ = cte. o P1V1γ = P2V2γ

Presión (atm)

1

0.9

0.8

0.7

0.6

0.5

0.4

0.3

0.2

0.1

Volumen (L)

22.4

Temperatura (K)

273

NOTA: 1 atm = 1.01325 X 105 Pa.

[pic 34][pic 35]

Estado

Datos

Operaciones

1

P1=1atm

V1=22.4L

[pic 36]

2

P1=1atm

V1=22.4L

P2=0.9atm

V2=???

[pic 37]

3

P2=0.9atm

...

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