Quimica Industrial Práctica 1 UPIICSA.
Enviado por Albert • 4 de Junio de 2018 • 2.222 Palabras (9 Páginas) • 622 Visitas
...
- Cuestionario
- ¿En qué momento del experimento se llevan a cabo los procesos:
- Adiabático?
El proceso adiabático se llevó a cabo durante el experimento en el momento en que se destapa y tapa nuevamente de una forma el garrafón.
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- Isométrico?
El proceso isométrico se llevó acabo en el momento en que se volvió a tapar el garrafón, porque con el cambio de presiones se elevó la temperatura un poco dentro del sistema.
- ¿Por qué no se lleva a cabo de manera física el proceso isotérmico?
Porque no se puede volver a meter el aire que se escapa al destapar el garrafón, por lo tanto no se puede volver a las condiciones iniciales.
- En una expansión adiabática un gas se enfría. ¿Cómo explica esto si Q = 0?
Como ya se analizó, en un proceso adiabático no hay transferencia de calor del sistema hacia el exterior, entonces su energía interna disminuye por el trabajo realizado y es cuando disminuye su temperatura.
- Calcule el porcentaje de desviación entre el valor obtenido para γ (promedio) en comparación con el valor teóricamente esperado.
[pic 23][pic 24]
- Calcule los volúmenes y las temperaturas para dos procesos de expansión de 1 mol de aire que inicialmente está a condiciones normales de presión y temperatura (CNPT), uno isotérmico y otro adiabático utilizando el valor obtenido para γ.
Proceso Isotérmico: n = 1 mol de aire, T = 273 K, PV = cte. o P1V1 = P2V2
Presión (atm)
1
0.9
0.8
0.7
0.6
0.5
0.4
0.3
0.2
0.1
Volumen (L)
22.4
Estado
Datos
Operaciones
1
P1 = 1 atm
V1 = 22.4 L
PV = nRT; P1V1 = P2V2
2
P1 = 1 atm; P2 = 0.9 atm
V1 = 22.4 L; V2 =???
[pic 25]
3
P2 = 0.9 atm; P3 = 0.8 atm
V2 = 24.8889 L; V3 =???
[pic 26]
4
P3 = 0.8 atm; P4 = 0.7 atm
V3 = 28 L; V4 =???
[pic 27]
5
P4 = 0.7 atm; P5 = 0.6 atm
V4 = 32 L; V5 =???
[pic 28]
6
P5 = 0.6 atm; P6 = 0.5 atm
V5 = 37.3333 L; V6 =???
[pic 29]
7
P6 = 0.5 atm; P7 = 0.4 atm
V6 = 44.8 L; V7 =???
[pic 30]
8
P7 = 0.4 atm; P8 = 0.3 atm
V7 = 56 L; V8 =???
[pic 31]
9
P8 = 0.3 atm; P9 = 0.2 atm
V8 = 74.6667 L; V9 =???
[pic 32]
10
P9 = 0.2 atm; P10 = 0.1 atm
V9 = 112.0001 L; V10 =???
[pic 33]
Proceso adiabático: n = 1 mol de aire, PVγ = cte. o P1V1γ = P2V2γ
Presión (atm)
1
0.9
0.8
0.7
0.6
0.5
0.4
0.3
0.2
0.1
Volumen (L)
22.4
Temperatura (K)
273
NOTA: 1 atm = 1.01325 X 105 Pa.
[pic 34][pic 35]
Estado
Datos
Operaciones
1
P1=1atm
V1=22.4L
[pic 36]
2
P1=1atm
V1=22.4L
P2=0.9atm
V2=???
[pic 37]
3
P2=0.9atm
...