Quimica inorgánica: estudia todos los elementos y compuestos que se conocen excepto el carbono y sus derivados.

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1lb = 454g 1 pie 3 = 28.32 lt

1ton = 2000lb

1 Kg = 1000 g 1 lt = 1.06 qt

1lt = 1000 cm3

1lt = 1 dm 3

TEMPERATURA

- = 9/5 ºC + 32 [pic 17]

- C= K - 273

- C=5/9 (F-32)

- R= F +460

- K= ºC + 273

Reglas para establecer las cifras significativas

1. Todos los enteros diferentes de cero son significativos.

2. Todos los ceros a la izquierda del (o que preceden al) primer dígito diferente de cero no es significativos porque sirven para situar el punto decimal.

3. Todos los ceros situados entre dígitos diferentes de cero son significativos.

4. Todos los ceros al final de un número con punto decimal son significativos.

.5. Los ceros al final de un número entero sin punto decimal son significativos.

LEY DE CONSERVACION DE LA MATERIA

Nos dice que: “No hay cambio observable en una reacción química ordinaria” esta ley es universal y no tiene excepciones.

DENSIDAD . GRAVEDAD ESPECIFICA|

D= masa Densidad de solidos y liquidos = g/cm 3 , g/ml, kg/m 3

volumen Densidad de gases = g/lt o g/dm 3

D H2O= 1.00 g/ml Sistema Ingles: 62.4 lb/pie^3

1.00 g/cm3 8.33 lb/gal

Gravedad Especifica (GE)

Densidad Relativa (Dr) densidad de la sustancia = no tiene unidades

Peso Especifico (PE) densidad del agua

Numericamente la GE son iguales a la D. La diferencia esta en que la D posee unidades y la GE no tiene.

¿QUE ES UNA SOLUCION?

Cuando ciertos solidos se agregan a un liquido el solido desaparece en el liquido formando una mezcla homogénea, a esto se le llama Solución (soln) o Disolución.

Al solido que se disolvió se llama soluto ( casi siempre se encuentra en menor cantidad) y el liquido el que se disolvió se llama solvente o disolvente, es el que se encuentra en mayor cantidad y en la mayoría de los casos es agua, y se les llama soluciones acuosas. El agua es el solvente universal.

Solución = Soluto + Solvente

PORCENTAJE EN MASA

% Masa o % Soluto = masa del soluto X 100

masa de la solución

A menudo hablamos de porcentaje para describir cuantitativamente como un total que esta formado por sus partes, los porcentajes pueden tratarse como factores de unidad. Ejemplo:

Si decimos que una muestra tiene 24.4% Carbono en masa, queremos decir que de cada 100 partes en masa de la muestra, 24.4 son de Carbono. Esto lo podemos representar.

24.4 partes de Carbono o 100 partes de la muestra

100 partes de muestra 24.4 parte de Carbono

Esta relación puede expresarse en términos de gramos de C por cada 100 gramos de muestra, toneladas de C por cada 100 toneladas de muestra, libras de C por cada 100 libras de muestra, o en cualquier otra unidad de masa.