Quimica: la historia de los elementos quimicos.

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Los símbolos modernos para representar los elementos químicos se debe a Berzelius quien propuso utilizar, en vez de signos arbitrarios, la primera letra del nombre latino del elemento, o en todo caso, la primera letra seguida de otra representativa del sonido característico del nombre al ser dos o más los elementos cuyos nombres empezasen por la misma letra, por ejemplo el carbono el cobre y el calcio al empezar con la misma letra se representa así: C, Cu y Ca, respectivamente, escribiéndose la primera letra en mayúscula y la segunda en minúscula tomando como base el nombre latino, pues el latín era entonces la lengua internacional utilizada en la terminología científica, haciendo que la propuesta de Berzelius fuese universalmente aceptada.

De la misma manera como los símbolos representan elementos, la formula química es la representación de los elementos que forman un compuesto, las cuales indican el número de átomos presentes de cada elemento integrante de la molécula, tal cantidad se escribe como un subíndice al lado correspondiente del elemento. Para el ejemplo de la fórmula del óxido de aluminio indica que está conformada por dos átomos de aluminio y tres átomos de oxígeno.

6.Explicar la organización de los elementos químicos.

Los primeros aportes a la Tabla Periódica datan del año 1817, con químico alemán Johann Döbereiner, quien observo que había grupos de tres elementos que tenían propiedades físicas y químicas similares. Con bases a sus observaciones, clasifico los elementos en grupos de tres, a los que llamo triadas.

Esta clasificación de las triadas señala que la masa atómica (número de protones y neutrones en un átomo) del elementos central del grupo, era aproximadamente el promedio aritmético de las masas de los otros dos elementos. Por ejemplo, en la triada: cloro, bromo, yodo, las masa atómicas son de 36,80 y 127 respectivamente; al promediar los valores extremos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80.

Posteriormente, en el año 1864 el químico ingles Johan Alexander Newlands ordenó los elementos conocidos para la época, de acuerdo con sus masas atómicas crecientes; observó que después de ubicar siete elementos, en el octava se repetían las propiedades de las masas atómicas primero. Newlands llamó a este patrón la Ley de la Octavas, utilizando como analogía la escala musical. Sin embargo, esta regla no se cumplía para los elementos ubicados después del calcio, resultando insuficiente; razón por la cual fue motivo de descalificación por parte de otros científicos, aunque posteriormente se le reconoció la observación.

En 1869, el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeléyev, basándose en las idea que habían propuesto Döbereiner y Newlands, organizo los 63 elementos que ya se conocían en orden creciente de sus masas atómicas y analizó algunas propiedades de ello. Así, se dió cuenta de que las propiedades de ello. Así, se dio a conocer como periodicidad.

En ese año de 1986, a la edad de 35 años, Mendeleyev publico una Tabla de los elementos. En ella estaban los elementos organizados por grupos. Identificó al hidrógeno (H) como un grupo unitario. Luego seguía con el litio (Li), berilio (Be), entre otros, analizando sus propiedades; al encontrar un elemento cuyas propiedades se parecían a algunos de los que ya había analizado antes, lo ubicaba en una nueva fila en la misma columna o grupo que estos. Por ejemplo, al llegar al flúor (F), el sodio (Na) lo coloco en el mismo grupo del litio (Li), pues se parecían. El magnesio (Mg) se parecía al berilio (Be), y así continuo con el resto de los elementos.

De esta manera, los elementos con propiedades similares quedaban acomodados en un mismo grupo (I,II,III…). En 1871 reviso nuevamente su tabla e identifico ocho grupos de elementos, tomando en cuenta además la composición de los óxidos que formaban.

Mendeléyev, para agrupar los elementos con propiedades similares en las mismas columnas, tuvo que dejar espacios en blanco en su tabla. Así, audazmente predijo la existencia d elementos que aún no habían sido descubiertos y que debían ocupar dichos lugares de acuerdo con las propiedades correspondientes.

Mendeléyev, en los espacios en blanco, ubicó hipotéticos elementos y les asigno nombres como eka-boro, eka-silicio (eka significa ``uno´´). Para el año 1875, unos químicos franceses descubrieron el eka-aluminio y lo llamaron galio (Ga). El eka-silicio se descubrió en Alemania en1886 y se le llamo germanio (Ge).

Sin embargo, la Tabla Periódica de Mendeléyev no fue la última respuesta, pues a medida que se fueron descubriendo otros elementos, como los gases nobles, resultó que el argón (Ar) tenía unas masas atómicas superior a la del potasio (K), mientras que los restantes gases nobles tenían masas atómicas inferiores a los elementos posteriores. Por lo tanto, era evidente que no resultaba totalmente aceptable el aumento de la masa atómica como referencia para ubicar los elementos en el sistema periódico.

En 1913, Henry G.J. Moseley, sugirió que los elemento se ordenaran de acuerdo con su número atómico (Z), es decir, según su número de protones, el cual es el factor teórico que explica la organización de los elementos químicos en la tabla periódica. Por lo tanto, la organización de los elementos a través de los números atómicos y no de sus masas atómicas, trajo como consecuencia que la regularidad periódica de los elementos cambiara su enunciado de tal manera que desde entonces se enuncia como: Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos.

A partir del trabajo de Moseley, la tabla fue tomando la forma que hoy tiene y se conoce como la Tabla Periódica Moderna, en la cual se han ido añadiendo los elementos descubiertos en los últimos años. Esta tabla está organizada por sus propiedades físicas y químicas similares. Al examinar cualquier grupo de la tabla periódica, se observa que todos los elementos en el grupo tienen la misma cantidad de electrones de valencia, lo cual fue trabajado en una lectura previa.

7.¿Cómo están distribuidos los elementos en la tabla periódica?

Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de los grupos A se conocen como elementos representativos y los de los grupos B como elementos de transición.