¿Qué es un elemento químico?

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Metales de transición:

Muchos de los metales conocidos son elementos transición (Grupos del 3 al 12), tales como el cromo, el hierro, la plata y el oro. Los metales de transición son mucho menos reactivos que los metales representativos (alcalinos y alcalinotérreos). Además la química de los elementos de transición es mucho mayor a la de los metales representativos. (5)

Se caracterizan por que su configuración electrónica va llenando los orbitales de tipo “d” del penúltimo nivel ocupado. Todos son elementos metálicos sólidos que se encuentran en la naturaleza, con excepción del tecnecio. Generalmente son metales densos y de elevado punto de fusión y ebullición. Presentan múltiples estados de oxidación y suelen presentar paramagnetismo. ((2) pág.353)

Imagen 7. Pepita de platino.

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Lantánidos:

La disminución en radio atómico entre los 14 elementos lantánidos, es apenas de 0, 2 A, que es mucho más pequeña que la disminución entre elementos regulares adyacentes. Debido a la pequeña contracción lantánida, estos elementos tienen radios atómicos casi idénticos y por lo consiguiente, propiedades físicas y químicas muy parecidas. Puesto que los lantánidos se encuentran juntos en la naturaleza, es muy difícil separarlos y purificarlos, la separación depende de algunas diferencias químicas o físicas. ((6) pág.433)

La, es el primer miembro de la tercer serie de metales de transición. Se halla en la familia IIIB con el escandio. Sc, ytrio, Y, y actinio. Entre el lactano y el hafnio, Hf, el segundo miembro de la tercera serie de transición, hay 14 elementos, llamados lantánidos o tierras raras; son miembros de una serie de transición interna. ((6) pág.433)

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Imagen 8. Imanes de neodimio.

Actínidos.

Son elementos radiactivos y aquellos con números atómicos superiores a 92, es decir por encima del uranio (U), se descomponen tan rápidamente que no se puede encontrar ninguno de ellos en la naturaleza. Se han sintetizado los elementos más pesados por fusión de los núcleos más pequeños en aceleradores de alta energía. Ac, es el primer miembro de la cuarta serie de transición y el único conocido. Como el lantano, que se halla directamente encima de el en la tabla periódica, el lactanio se halla seguido por 14 elementos de una serie de transición interior, llamada actínidos. ((6) pág.433)

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Imagen 9. Uranio encontrado en una mina.

Metales del bloque P:

Son aquellos elementos de la tabla periódica situados entre los metales de transición y los metaloides. Se denominan así porque pertenecen al bloque p de la tabla periódica, lo cual indica que sus electrones de valencia están en los orbitales p de su nivel energético más externo. Tienen Puntos de fusión y ebullición bajos, además Son menos reactivos que los metales del bloque s (alcalinos y alcalinotérreos). Son materiales muy utilizados en construcción. (7)

Imagen 10. Aluminio muy utilizado en el mundo.

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Metaloides:

Son aquellos elementos químicos que presentan propiedades intermedias entre las de los metales y las de los no metales. El boro, el silicio, el germanio, el arsénico, el antimonio y el telurio pertenecen a este grupo, a veces incluye el polonio y el ástato. En general son elementos sólidos, duros, y con brillo metálico, son conductores térmicos y eléctricos discretos, varios de ellos (como el silicio y el germanio) presentan semiconductividad. ((2) pág.353)

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Imagen 10. Silicio en estado natural.

Imagen 11. Diodo se silicio, una de sus mucha aplicaciones.

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No metales:

Son elementos que no presentan las propiedades de los metales. Se sitúan en la parte superior derecha de la tabla periódica. Pueden presentarse en cualquier estado físico. Sus propiedades, en buena parte, inversas a las de los metales: Son malos conductores eléctricos y térmicos, no tienen brillo metálico, no emiten electrones al ser calentados ni al incidir luz sobre ellos, y no son dúctiles ni maleables en estado sólido. ((2) pág.269)

Imagen 12. Fosforo en estado natural.

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Halógenos:

Son los elementos del grupo 17 de la tabla periódica. El grupo está formado por los elementos Flúor, Cloro, Bromo, Yodo y Ástato. Estos elementos se caracterizan por tener 5 electrones en los orbitales p más externos, además de que todos los integrantes pueden combinarse con número de oxidación -1. ((2) pág.211)

En estado natural, se encuentran en forma de moléculas diatómicas o bien formando numerosos halogenados. Son muy reactivos y agentes oxidantes energéticos. Los más ligeros forman enlaces iónicos, mientras que la capacidad de formar enlaces covalentes aumenta al bajar por el grupo. ((2) pág.212)

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Imagen 13. Yodo puro

Gases nobles:

Son los elementos gaseosos del grupo 18 de la tabla periódica. Son el Helio, Neón, Argón, Criptón, Xenón y Radón. Una de sus principales características es la de carencia de reactividad química que se debe a que sus subniveles ns y np están completamente llenos, debido a esto son conocidos como Gases inertes. Su energía de ionización es bastante alta y su afinidad es nula. Pueden ser encontrados en la atmósfera en pequeñas cantidades. ((2) pág.205)

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Imagen 14. Lámpara incandescente de Neón.

Importancia de la tabla periódica

La importancia y la utilidad de la tabla periódica radican en el hecho de que mediante el conocimiento de las propiedades y las tendencias generales dentro de un grupo o periodo, se predicen, con bastante exactitud, las propiedades de cualquier elemento. (8)

A primera