RECOLECCIÓN DE GASES – DETERMINACIÓN DE BICARBONATO DE SODIO A PARTIR DE LA GENERACIÓN DE CO2

...

- Tabla de datos 2 (recolección de gases).

VARIABLE

DATO

Masa del NaHCO3

0.253 g

Volumen en ml de CO2

60 ml

Altura la columna de agua

21.7 cM

Masa de CO2 perdida

0.082 g

Temperatura del baño de agua

24°C

moles de CO2

0.00187 mol

masa de NaHCO3 que reaccionó

- g

- Tabla de datos 3 (recolección de gases).

VARIABLE

DATO

Masa del NaHCO3

0.251 g

Volumen en ml de CO2

58 ml

Altura la columna de agua

21.7 mm

Masa de CO2 perdida

0.082 g

Temperatura del baño de agua

24 °C

moles de CO2

0.00187 mol

masa de NaHCO3 que reaccionó

- g

- Tabla de datos (error relativo).

METODO

ERROR RELATIVO

Pérdida de masa

4.35%

Recolección de gases

40.59%

-

ANALISIS DE RESULTADOS

La reacción llevada acabo en el laboratorio fue la siguiente mezclado HCL mas NaHCO3 formando Cloruro de sodio, es decir sal común, agua y bioxido de carbono; mediante la siguiente reaccion:

HCl + NaHCO3 → H2O + NaCl + CO2

La sal se decanta al fondo del tubo de desprendimiento lateral y el CO2 se libera en forma de gas y es atrapado por el tubo y pasando por la columna de agua lo que hace que disminuya el volumen el agua pues este pasa a ser ocupado por el gas el CO2 en este caso, aunque en la columna de agua la mayor parte del CO2 disuelto está como CO2 rodeado de moléculas de agua, parte estará en la forma de ácido carbónico, de tal forma que cuando se habla en general de ácido carbónico se asume también la parte del gas disuelta (CO2(aq)), a pesar de que es esta última la forma mayoritaria en la que se encuentra y debido a esto cuando el agua se evapora se pierde también parte de CO2.

CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)

El residuo obtenido es por lo tanto también un residuo inofensivo pues se llevó a cabo una reacción de neutralización y en las reacciones de neutralización los productos no son dañinos y entonces se puedo arrojar sin ningún problema por la cañería del laboratorio

En el momento de realizar los diferentes cálculos se pudo apreciar unas perdidas esto correspondiente a fallas tanto por la inexactitud de los materiales como errores humanos en la práctica de laboratorio.

V. CONCLUSIONES

El método de determinación de bicarbonato de sodio por recolección de gases no fue muy efectiva, ya que obtuvimos un error relativo del 40.59%, pudiendo haber estado los errores en la manipulación de la muestra o en el procedimiento de la práctica.

- Haciendo una comparación entre las dos técnicas utilizadas podemos decir que el método de determinación de bicarbonato de sodio por pérdida de masa es más efectivo que el método de determinación de bicarbonato de sodio por recolección de gases ya que los resultados fueron más precisos obteniendo datos numéricos muy cercanos a los teóricos a diferencia del otro método en el cual los resultados fueron alejados de los datos teóricos

- Se aplicó efectivamente cálculos de estequiometria de gases.

VI. BIBLIOGRAFIA

Brown, Theodore. Separación de gases. En: Química. La Ciencia Central. Prentice Hall. México. 1997. pp. 371.

Wolke, Robert L. La niebla falsificada. En: Lo que Einstein no sabía. Robin BooK. Bogotá. 2002. pp. 148.

- Referencias Internet

http://www.chem.ufl.edu/~itl/2041_u98/lectures/lec_bc.html

http://www.cabrillo.cc.ca.us/~cvogel/chp5/ch5silb/sld001.htm http://dwb.unl.edu/Chemistry/DoChem/DoChem079.ht

VII. ANEXOS

CALCULOS:

- Tabla de datos (recolección de gases).

PCO2 = Patm – Pvapor de agua – Pcolumna de agua

Pcolumna de agua =

PCO2 = 719 mmHg – 21.085 mmHg – 6,69 mmHg

PCO2 = 691.225 mmHg

PV=nRT

nCO2=

nCO2=

Masa de CO2 perdida:

Masa de NaHCO3 que reaccionó:

- Tabla de datos (error relativo).

Er= (Pérdida de masa)

Er= (Recolecion de gases)