RECONOCIMIENTO DEL MATERIAL DE LABORATORIO La medición es el proceso de cuantificar

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Tabla 1. Obtención de masa calculada de un picnómetro de 25ml completamente seco y vacio (fig 1),

y asi mismo la de masa calculada del picnómetro de con una cantidad agua destilada (fig 2).

PICNOMETRO VACIO

PICNOMETRO CON H2O

DIFERENCIA ENTRE LAS MASAS

17,7074 g

42,8645 g

25,1571 g

18,8448 g

44,0317 g

25,1869 g

16,1078 g

40,199 g

24,0912 g

21,419 g

46,3766 g

24,9576 g

16,6902 g

41,8969 g

25,2067 g

=18,15384 g

=43,07374 g

=24,9199 g

Tabla 2. Obtención de la densidad del agua destilada.

Densidad = masa / volumen

DENSIDAD g/ml

1.0062

1.0075

0.9636

0.9983

1.0082

=0.9967

Procedimiento 2.

2.1

[pic 9]

Figura 3. Toma de masa en una balanza analítica de una barra de zinc.

2.2

[pic 10][pic 11]

Figura 4. Medición de la variación del volumen, en una probeta con agua destilada y posteriormente con una barra de zinc.

Tabla 3.observacion y obtención de la masa de diferentes barras de zinc con diferente tamaño (fig 3) y posteriormente el cálculo de la variación del volumen en ml de agua en una probeta de 25ml con respecto a la misma cantidad agua en la probeta con una barra de zinc.

MASA DE LAS BARRAS DE ZINC

VOLUMEN DEL ZINC (ML)

19,1442 g

3

21,9828 g

4

20,75 g

3

19,51 g

3

20,1968 g

3

14,8708 g

2

14,2647 g

2

15,384 g

2,5

19,51 g

2,5

20,74 g

2,5

=18,63533 g

=2,75 ml

Tabla 4. Obtención de la densidad del zinc.

Densidad = masa / volumen

DENSIDAD g/ml

6.3814

6.2457

6.9166

6.5033

6.7322

7.4354

7.1323

6.1536

7.804

8.296

= 6.88

- ANÁLISIS DE RESULTADOS

El objetivo principal del procedimiento 1 es obtener de forma experimental la densidad del agua donde lo que se busca es que el valor obtenido sea el más cercano posible al valor verdadero por lo cual como se puede ver en la tabla 1 se tomaron cinco medidas del peso de 25 ml de agua a lo cual se puede decir que para hacer un buen análisis estadístico se necesitan un buen número de mediciones que permitan reducir los errores aleatorios presentados en la medición, así mismo como se sabe teóricamente que la densidad del agua es 1g /ml podemos comparar este resultado con el obtenido experimentalmente que fue en promedio 0.9967g/ml de donde se deduce que la desviación es muy poca con respecto al valor verdadero, también como podemos ver en las consultas complementarias ubicadas en la parte final del informe al sacar el error absoluto de cada una de las densidades caculadas se evidencia un mínimo margen de error de lo cual podemos deducir que nuestra densidad calculada cuenta con una buena exactitud y precisión , lo mismo ocurre en el procedimiento 2 al analizar la densidad del zinc aunque aquí ya se presenta u margen de error un poco más amplio con respecto al procedimiento anterior pero a pesar de esto las densidades presentan un valor razonable con respecto al valor teórico real lo cual explica que sus errores absolutos y relativos sean considerablemente pequeños también se puede analizar la desviación típica de los datos obtenidos no solo de las densidades sino también de todas las mediciones hechas para el desarrollo de la practica de lo que puede deducir que en las medidas en donde se da una mayor dispersión en sus medidas se va a presentar una mayor desviación como es el caso de las medidas de peso tabla 3 de zinc donde se obtiene una desviación de 2.72, al comparar esto con los datos de la densidad del agua destilada en donde la dispersión de los datos es poca como se puede ver en la tabla 2, la desviación de estos es 0.189 la cual es mucho menor a la mencionada anteriormente.

Cabe