Reconocimiento del laboratorio de quimica.

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[pic 16] [pic 17]

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Elementos de laboratorio

PIPETA: Es un elemento de vidrio que al igual que la probeta sirve para dar volúmenes exactos, con esta pipeta se puede medir distintos volúmenes de líquido, ya que lleva una escala graduada.

BURETA: Es un tubo largo de vidrio, abierto por su extremo superior y cuyo extremo inferior terminando en punta está provisto de una llave, se utiliza en volumetría para medir con gran precisión el volumen de líquido vertido, también se utiliza para hacer el proceso de titulación

MATRAZ AFORADO: Es un recipiente de vidrio que se utiliza para contener y medir líquidos es de forma esférica con un cuello cilíndrico.

ERLENMEYER: Son recipientes de vidrio de forma tronconica que se utiliza en el laboratorio para medir y contener líquidos, se puede calentar

BEAKER: Es un elemento de vidrio, este instrumento no sirve para medir volúmenes exactos este se puede calentar sin ningún problema pues su material resiste altas temperaturas

ESPATULA: Se utiliza para tomar pequeñas cantidades de compuestos que son, básicamente, polvo. Se suele clasificar dentro del material de metal y es común encontrar en recetas técnicas el término punta de espátula para referirse a esa cantidad aproximadamente

PINZAS PARA BURETA: Herramienta de metal que se une al soporte universal para sujetar verticalmente una sola bureta

SOPORTE. Es una pieza del equipamiento de laboratorio donde se sujetan las pinzas de laboratorio, mediante dobles nueces. Sirve para sujetar tubos de ensayo, buretas, embudos de filtración, embudos de decantación, etc.

PLACAS DE CALEFACCION: Es un pequeño aparato de sobremesa, portátil y autónomo, que posee uno o más elementos de calefacción eléctrica, y que se emplea para calentar recipientes con líquidos,1 de forma controlada.[pic 18]

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USO DEL MATERIAL VOLUMETRICO

ELEMENTOS

N0 DE VECES USADAS

Probeta 250 ml

1

Probeta de 100 ml

1

Pipeta aforada de 10 ml

3

Pipeta aforada de 5ml

1

Pipeta graduada de 1ml

1 de 0,5 ml

% Error =[pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26][pic 27][pic 28][pic 29][pic 30][pic 31]

%Error = 0

%Error = -1.15

PREPARACION DE SOLUCIONES

C1 *[pic 32][pic 33][pic 34][pic 35][pic 36][pic 37][pic 38][pic 39][pic 40][pic 41][pic 42][pic 43]

V1 =[pic 44]

V1 =

V1 = 20 ml

ESTANDARIZACION DE ACIDO SULFURICO 0.02N

[pic 45]

pH igual a 5

pH igual a 4,2

35ml

1ml

N =[pic 46][pic 47][pic 48][pic 49][pic 50][pic 51][pic 52][pic 53][pic 54][pic 55][pic 56][pic 57][pic 58][pic 59]

N = N =[pic 60]

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ANALISIS DE RESULTADOS

Teniendo en cuenta que los laboratorios de análisis constituyen un área en la cual coinciden muchos agentes potencialmente agresivas, tanto para la salud personal como para las propias instalaciones para ellos, todos los procedimientos analíticos entrañan un riesgo, a veces indeterminado por eso es indispensable practicar medidas de seguridad para la realización de cualquier procedimiento, por lo tanto a través de una lista e chequeo se puede evidenciar que los estudiantes poseen información sobre las normas de bioseguridad. Por lo consiguiente registramos el uso de protección personal como la bata, guantes, tapabocas, gafas, etc.

También evidenciamos el uso adecuado de los materiales, la limpieza del material del laboratorio y la eliminación adecuada de los desechos.

Con el chequeo realizado se verificó el cumplimiento de las normas de bioseguridad que debe cumplir el laboratorio, por ejemplo. Las duchas, extintor, recipientes de desechos y reactivos, como otros. Por lo tanto podemos decir que el laboratorio cumple con las normas de bioseguridad.

De los 8 equipos que reconocimos e identificamos en el laboratorio, se obtuvo información de algunos de ellos sobre su capacidad máxima, marca y referencia que posee el equipo. Por otra parte sobre los elementos comunes se verifico y se analizó la fusión y el material con el que están hechos cada uno de estos.

A partir del conocimiento del ítem anterior se practicó el uso del material volumétrico con el fin de medir 385,5 ml para esto se usó una probeta de 250 ml y 100 ml; una pipeta aforada de 10 ml esta se usó 3 veces y una de 5 ml y una pipeta graduada de 1 ml se tomó 0,5 ml para obtener los 385,5 ml, se comprobó que lo realmente medido fueron 390 ml por lo tanto nos da un error -1.15% lo que significa una medición mal hecha en el uso de este material.

Para realizar la preparación de las soluciones se debió calcular el volumen que debíamos tomar del ácido sulfúrico con concentración 0,1 N ese volumen se calculó con la formula

C1*V1= C2*V2 dando como resultado 20 ml de ácido sulfúrico 0,1 N luego se lleva a un balón aforado de 100 ml para completar la solución con 80 ml de agua destilada para así conseguir la solución propuesta.

Para la estandarización del ácido sulfúrico