MANUAL DE LABORATORIO - QUIMICA.

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generalmente están cada uno en solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos. Estas reacciones químicas no presentan cambios en el número de oxidación o carga relativa de los elementos, por lo cual también se le denominan reacciones NO – REDOX.

Ejemplo:

METODOLOGÍA

Materiales Sustancias Equipo o herramientas de seguridad

• 2 vaso de precipitados

• 3 tubos de ensayo

• 1 gradilla

• 1 agitador

• 1 espátula

• 1 balanza granataria

• 1 vasos de precipitados

• 1 probeta graduada

Reacciones de simple sustitución.

• Rondana de Hierro

• 2 gr sulfato de cobre (CuSO4)

Reacciones de doble desplazamiento

• 10 ml de agua

• 0.5 gr de Sulfato de cobre (CuSO4)

• 0.5 gr de Hidróxido de Calcio Ca(OH)2.

• Bata

Procedimiento

Reacciones de simple sustitución

1. En el vaso con 50 ml de agua disolver 2g de sulfato de cobre (CuSO4).

2. Colocar el clavo en la solución.

3. Observar la reacción que se produce

Reacción de doble desplazamiento.

1. Pesar en la balanza 0.5 gr de Sulfato de Cobre (CuSO4).

2. Agregar el CuSO4, en un vaso de precipitados y añadir 10 ml de agua.

3. Mezclar perfectamente con el agitador.

4. Verter la solución de CuSO4 en un tubo de ensayo.

5. Añadir 10 ml de agua a otro tubo de ensayo.

6. Pesar en la balanza 0.5 gr de Hidróxido de Calcio (Ca(OH)2)

7. Agregar Ca(OH)2, en el tubo de ensayo con agua previamente medido.

8. Mezclar perfectamente con el agitador y deja reposar.

9. En el tercer tubo recoge la parte limpia de la solución de Ca(OH)2 (sin sedimento)

10. Añadir ahora un poco de la solución incolora de Ca(OH)2, en el tubo que contiene la solución azul de CuSO4.

11. Anotar los resultados.

Instrumento de evaluación

• Guía de observación

• Rúbrica para el reporte de los alumnos

¿Qué hacer con los residuos de la práctica?

De acuerdo a la norma NOM-052-SEMARNAT-2005, deposita el residuo en el recipiente correspondiente que indique el responsable de laboratorio.

Nombre del residuo: Sulfato de Cobre Toxicidad ambiental (Te) X

Toxicidad aguda (Th) X

Corrosividad (C) Toxicidad crónica (Tt)

Reactividad (R) Inflamabilidad (I)

Explosividad (E) Biológico infeccioso (B)

Deposita el residuo en el recipiente designado.

Orgánicos Inorgánicos Tarja de la mesa de lavado

Sólidos Líquidos

Solución de Sulfato de Hierro

Sulfato de calcio

Hidróxido de Cobre

PROCEDIMIENTO:

• Los residuos de Sulfato de Hierro (FeSO4) se almacenan en un recipiente etiquetado, para posteriormente ser desechados en algún espacio verde, (maceta, jardín) ya que esta sal proporciona nutrientes a al suelo favoreciendo el crecimiento de las plantas.

• Los residuos de sulfato de Calcio (CaSO4) se diluyen abundante agua y se desechan en la tarja.

• El Hidróxido de Cobre Cu(OH)2 se neutraliza a pH 7 y se diluye en abundante agua para posteriormente desecharse en la tarja.

REPORTE DE LA PRÁCTICA

DATOS DE IDENTIFICACIÓN

Número de la práctica

1 Nombre de la práctica

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

Tema Reacciones de simple sustitución y doble desplazamiento. Objetivo Identificar una reacción de sustitución, así como óxido-reducción, así como determinar los productos de cada reacción.

Grado

Grupo

Equipo

Nombre de los integrantes del equipo

INTENSIONES FORMATIVAS

Preguntas y observaciones

Reacciones de simple sustitución

1. Elabora tus hipótesis acerca de lo que sucederá en estas reacciones y escríbelo.

2. ¿Qué tipo de reacción química ocurrió?

3. ¿Cuál es la ecuación de la reacción química?

4. Investiga las reacciones y completa las ecuaciones químicas.

a) CuSO4 + Fe →

b) AgNO3 + Cu →