Informe de laboratorio. Quimica

...

la probeta y rápidamente introduzca un palillo con la puta de ignición.

RESULTADOS

DATOS

V = 50 ml * 1L / 1000 ml = 0.05 L

P1= 1 atm

P2= ???

n = ???

T = 25ºC + 273 = 298 k

n = V.P / R.T

n = 1 atm * 0,05 L = 0.00204 mol

0,082 atm * L * 298 K

K * Mol

P= n * R * T

V

P2 = 0.00204 mol * 0.082 L * atm * 298 K = 0.9969 atm

K * Mol .

0.05 L

nO2 = n = 1 atm * 0,05 L = 0.00204 mol * 32 g/mol = 0.06528g

0,082 atm * L * 298 K

K * Mol

RESOLUCIÓN DE PREGUNTAS

-1) ¿La ley de boyle a que determina?

A temperatura constante el volumen de una determinada masa de gas es inversamente proporcional a la presión que soporta

-2) ¿Cómo se resuelve la ley anterior?

Para resolver estos ejercicios se suele usar la última expresión en la que los datos de presión y volumen tienen que estar en las mismas unidades en los dos miembros La gráfica V frente a P es una hipérbola (proporcionalidad inversa).

-3) A presión constante el volumen de una determinada masa de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta ¿Qué ley necesitamos?

Ley de Charles

-4) De qué ley es esta fórmula. V = cte ⇒ P cte ; cte T /P = Cte; P1/T1 = P2/ T2

Ley de Gay – Lussac

-5) Qué es la Ecuación general de los gases (ecuación de estado).

En las expresiones anteriores una magnitud permanece constante, cuando varían todas es conveniente recurrir a esta ley: Para una determinada masa de gas el producto de la presión por el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (resumen las tres leyes)

6) Que es necesario para aplicar la ley anterior.

la temperatura necesariamente en la escala absoluta o Kelvin.

CONCLUSIONES

A una presión constante el volumen de un gas se expande cuando se calienta y se contrae cuando se expande.

La temperatura y el número de moles para demostrar la ley de Boyle deben ser constantes.

La presión para demostrar la ley de charle debe ser constante.

Si la presión de un gas se duplica el volumen disminuye, y si la presión disminuye el volumen aumenta.

Las conclusiones sobre esta práctica de laboratorio es que los gases tienen la capacidad de realizar distintas funciones.

.

BIBLIOGRAFÍAS

https://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa

https://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia

https://es.wikipedia.org/wiki/Mol

https://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula

http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html