Practica 4 laboratorio quimica

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0,025 mol H2SO4 → 100mL solución

1 mol H2SO4 → 98g

0,025 mol H2SO4 → 2,45g H2SO4

Se pesan 2,45g H2SO4 100% puro añadir agua destilada aprox. 50 ml, a un balón aforado de 100 mL, y poco a poco añadir el H2SO4, agitando y enfriando bajo el chorro de agua, cuando haya terminado de añadir el ácido, completar el volumen a 100 ml con agua destilada.

3.6. Se libera CO2 porque está en estado gaseoso.

3.7. Se precipita CaSO4 porque es sólido.

Práctica No. 4B

3. Consultas Preliminares

3.1. La función de un catalizador en una reacción química, es aumentar la velocidad de dicha reacción, es una sustancia que está presente en una reacción química en contacto físico con los reactivos y acelera la reacción sin actuar en la misma.

3.2. Cuando se combinan dos o más elementos para dar un compuesto determinado, siempre lo hacen en la misma proporción fija, con independencia de su estado físico y de la manera de obtenerlo.

3.3. La ley de las proporciones múltiples indica que cuando dos elementos A y B que en estos casos son H (hidrogeno) y O (oxígeno), son capaces de combinarse entre sí para formar varios compuestos distintos, las distintas masas de oxígeno que se unen a cierta masa de hidrogeno. El agua es un compuesto puro conformado por átomos de hidrogeno y oxígeno. En cualquier muestra de agua pura siempre habrá dos átomos de hidrogeno por cada átomo de oxígeno, y la proporción de masa entre ambos elementos siempre será 88,81% de oxígeno y 11,20% de hidrogeno. El peróxido de hidrogeno es un compuesto que presenta dos átomos de hidrogeno por cada dos átomos de oxígeno.

Bibliografía

- http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/ley-de-las-proporciones-multiples

- https://es.wikipedia.org/wiki/Cat%C3%A1lisis

- http://aprendequimica.blogspot.com.co/2010/10/ley-de-las-proporciones-definidas-o-de.html