Cristalizacion practica laboratorio de quimica

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Si la operación se ha llevado a cabo exitosamente, se cristaliza muy poco material en el filtro. La fiola con la solución es tapada con un vidrio de reloj y se deja enfriar. Si se desea obtener cristales grandes, cualquier sólido que se haya separado de la solución debe ser disuelto por calentamiento y el enfriado debe ser lento, dejando el frasco envuelto en una toalla. Si se requieren cristales pequeños, la solución saturada caliente debe ser agitada vigorosamente y enfriada rápidamente en un baño de agua fría o hielo.

Si no se forman cristales debidamente el recipiente debe ser raspado con una varilla de vidrio por varios minutos o deben añadirse una pizca de la sustancia pura si se dispone de ella para ayudar a la formación de cristales.

Filtrado en frío con succión:

Esta operación es llevada a cabo para separar los cristales sólidos del licor madre o solución en la que están suspendidos. Se prepara un embudo Buchner con un papel de filtro adecuado y se conecta a un Kitasato al que se aplica succión. El Buchner es un embudo de porcelana y tiene un fondo plano y perforado que permite la colocación de un papel de filtro y el paso de líquido a través de este hacia el Kitasato, que es un recipiente de vidrio que permite la aplicación de succión o vacío. El papel de filtro debe estar mojado para garantizar que se adhiera al embudo Buchner y no se pierda solución en el filtrado.

Se vierte la solución en el embudo y se filtra bajo succión hasta que se haya retirado la mayor cantidad posible de solvente, quedando el sólido depositado en el papel de filtro.

Si es necesario se agregan pequeñas cantidades de solvente limpio y frío para efectuar el lavado de los cristales. También pudiera ser necesario filtrar varias veces la solución si se observa la presencia de cristales en el kitasato.

Secado:

Puede llevarse a cabo sacando cuidadosamente el papel de filtro del embudo con una espátula y colocarlo entre varias hojas de papel absorbente, haciendo presión para secar el líquido. También puede llevarse el papel a un horno de secado con la temperatura adecuada.

Determinación del punto de fusión:

El punto de fusión es una constante física de gran importancia porque además de identificar al sólido constituye un valioso criterio de pureza. Este se define como la temperatura donde se cambia de estado sólido a estado líquido (se funde).

Un compuesto puro cristalino tiene, en general, un punto de fusión bien definido, es decir, el rango de temperatura en el cual el colapso de los cristales se observa y la temperatura a la cual la muestra se vuelve completamente líquida, no excede los 0,5ºC. La presencia de pequeñas cantidades de impurezas puede producir un marcado incremento en el rango del punto de fusión y puede causar que el comienzo de la fusión ocurra a temperaturas menores que las de la sustancia pura.

El procedimiento experimental de uso más común es el de calentar una pequeña cantidad de la muestra en un tubo capilar unido a un termómetro, el cual se sumerge en un baño líquido adecuado, generalmente utilizando un tubo Thiele y se determina la temperatura a la cual ocurre la fusión. El aparato se describe con más detalle en el procedimiento experimental.

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*No reaccionar con el compuesto.

*Hierve a temperatura por debajo del punto de fusión del compuesto.

*Disuelve una pequeña cantidad del compuesto cuando esta frío.

*Es moderadamente volátil y los cristales pueden ser secados rápidamente.

*No es toxico, no es inflamable.

*Las impurezas deberían ser insolubles en el solvente para que puedan separadas por filtración

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Desde mi punto de vista diría que si se puede purificar el agua utilizando una especie de filtro lo que ayudaría a que el la sustancia impura se quede adherida al papel de filtro repitiendo este proceso hasta que el agua quede completamente purificada.

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ristalización de refrigeración

La mayoría de los compuestos químicos disueltos en la mayoría de disolventes, muestran la llamada directa de la solubilidad por lo que es, el umbral aumenta la solubilidad con la temperatura.

Por lo tanto, siempre que las condiciones son favorables resultados, la formación de cristales de la simple enfriamiento de la solución. Aquí refrigeración es un término relativo: austenita cristales en forma de acero muy por encima de 1000 ° C . Un ejemplo de este proceso de cristalización es la producción de la sal de Glauber , una forma cristalina del sulfato de sodio.

Cristalización por evaporación

Otra opción es obtener, a una temperatura aproximadamente constante, la precipitación de los cristales mediante el aumento de la concentración de soluto por encima del umbral de solubilidad. Para lograr esto, el soluto / masa solvente es mayor utilizando la técnica de evaporación . Este proceso es, por supuesto, insensible a cambios de temperatura (siempre y cuando el estado de hidratación se mantiene sin cambios).

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No reacciona con el soluto.

- Por su transparencia permite ver el proceso de cristalización.

- por ser el disolvente universal.

El agua es capaz de formar puentes de hidrógeno con otras sustancias polares o compuestas

El agua es un disolvente polar. por los cual disuelve sustancia iónicas y sustancias

polares. Ejemplo el NaCl el agua no puede disolver sustancia no polar o polar.

Por ejemplo el hexano esta sustancia es no polar. Esta propiedad es muy

importante. y se debe a que el agua es capaz de formar puentes de hidrógeno con

otras sustancia polares o compuestos iónicos.

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debido al cambio de presión, puesto que al encontrarse en succión con una presión al vacio, es decir, menor de 0, y pasar a presión positiva, mayor de 0, esto provoca que entre aire y como norma general arrastra