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UNA NUEVA PRACTICA VII FORMULA DE UN COMPUESTO LABORATORIO QUIMICA

Enviado por   •  1 de Noviembre de 2018  •  2.533 Palabras (11 Páginas)  •  549 Visitas

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...

Ecuación iónica:

[pic 4]

Mirando detenidamente la ecuación anterior se descubre que los iones nitrato [pic 5] y potasio [pic 6] no sufren ningún cambio durante la reacción. Ellos aparecen a ambos lados de la flecha que marca la reacción actuando así meramente como iones espectadores, cuyo papel es solo balancear la carga eléctrica. Así la reacción real cuando es despojada de todo lo no relevante y expresa solo lo esencial se puede describir todavía más sucintamente escribiendo una ecuación iónica neta, en la cual se muestran solo los iones que sufren los cambios, si eliminamos los iones espectadores la ecuación anterior nos quedaría como:

[pic 7]

Al dejar fuera a los iones espectadores de la ecuación iónica neta, no implica que su presencia sea irrelevante. Ciertamente si en una reacción ocurre por mezcla de una solución de iones [pic 8] con una solución de iones [pic 9], entonces estas disoluciones deben también contener iones adicionales para balancear la carga de cada uno: la solución de [pic 10] debe contener un anión, la solución de [pic 11] debe contener un catión adicional . Al dejar fuera los iones de la reacción iónica neta solamente implica que la identidad específica de los iones espectadores no es importante, cualquiera de los iones que no fueran reactivos podría cumplir el mismo papel.

Otro ejemplo:

En una reacción de oxidación-reducción tendríamos que la ecuación molecular estequiométricamente ajustada

[pic 12]

Le corresponde una ecuación iónica neta:

[pic 13]

Los iones [pic 14] y los iones sulfato [pic 15] son los iones espectadores de esta reacción redox. (1)

METODOLOGIA.

Materiales y reactivos.

- CoCl2 0.1 M

- NaOH 0.1 M

- Solución de fenolftaleína al 1%

- NH4SCN Solución

- Placa para microescala

- Palillos o tubos capilares

- Beaker de 250 mL

- Pipetas Beral.

Paso no. 1

Paso no. 2

Paso no. 3

Paso no. 4

Paso no. 5

Se calentó el agua en el beaker por 15-20 segundos, una pipeta con solución de CoCl2 y otra con solución de NaOH.

En la fila No. 1 se adicionó una gota de CoCl2 al pozo no.1, 2 gotas al pozo no.2, 3 gotas al pozo no.3 y así sucesivamente hasta añadir 8 gotas en el pozo no.8

Se añadió una gota de fenolftaleína al 1 % en cada uno de los pozos.

Se agitó con un tubo capilar ya sellado en un extremo.

Se observó que las mezclas reaccionen y que en los pozos 1 – 4 tuvieron una coloración azul, mientras que el resto no presento ningún color.

Se transfirió una gota de los pozos 1 – 4 a los pozos 9 – 12

Se añadió 1 gotas de NH4SCN a los pozos 9 al 12, y los pozos 11 y 12 cambiando de color a turquesa, en los pozos 9 y 10 no presento ningún color.

Paso no. 7

Paso no. 8

Paso no. 9

Ultimo paso.

Se limpiaron los pozos y se comenzó con el llenado en el pozo no. 1, con 8 gotas, pozo no 2 con 7 y así hasta llegar al 1 con una gota.

Luego se les añadió 1 gota de NH4SCN en cada pozo. En el pozo 1 no presento color, 2 al 5 color verde o azul 6 y 7 no presento color y 8 coloración rosado oscuro.

Se añadió una gota de los pozos no. 1, 3, 5 y 7, a los pozos no. 9, 10, 11 y 12, se le agrego 1 gota de fenolftaleína en los pozos no. 9 y 12. Presento un color fucsia.

Nuevamente se limpiaron los pozos 9 y 12. Se añadió una gota de los pozos 5 y 8 a los pozos 9 y 12. Presentando un color fucsia pozo no. 9 y el resto de pozos no presentó ninguna coloración.

Agregamos 2 gotas de NaOH y 1 de tiocianato 2 gotas NaOH y una de fenolftaleína. En el primero se coloro fucsia y en el segundo no se observó color.

RESULTADOS V

Características de los reactivos

Reactivo 1

CoCl2

Tiempo dentro del agua caliente

Características Observables

¿Qué ocurre?

13 segundos

De color rosado que tenía, tomo un color azul muy oscuro.

Se separan en anión y catión.

Reactivo 2

NaOH

Tiempo dentro del agua caliente

Características Observables

¿Qué ocurre?

13 segundos

Mantuvo su color transparente antes y después de calentarse.

El ion Na+ y el OH- al trabajar empiezan a chocar y forman nuevos compuestos.

REACTIVO 1

No. Pozo

REACTIVO

INDICADOR

OBSERVACIONES

¿Por qué ocurre?

CoCl2 + Fenolftaleína

Color

Precipitado

1.

...

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