Practica de Laboratorio Quimica Unison

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- Con esta práctica nos dimos cuenta de cómo cambian los números de Oxidación, colores y reacciones químicas que ninguna otra vez habíamos visto. Es muy interesante estar al tanto y el saber sobre la mezcla y como se manejan todos estos compuestos el saber manejarlos con precaución y saber que de un mal uso un accidente puede ocurrir.

Tratamiento de Residuos

Los residuos de permanganato, cromato y dicromato de potasio se concentrarán por separado para ser enviados a tratamiento o disposición final a PISSA UNISON. El resto de los residuos generados en las otras reacciones se diluyen con agua, ajuste pH a neutralidad y vierta al drenaje bajo el chorro de agua.

Cuestionario

1.- Defina los Términos:

- Oxidación: La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones.

- Reducción, Es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana uno o varios electrones, esto Implica la disminución de su estado de oxidación.

- Numero de Oxidación, Esto se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que tiene el átomo.

2.- Defina la definición de agente oxidante y de agente reductor:

- Agente Oxidante, Sustancia que puede aceptar electrones de otra sustancia o aumentar el número de oxidación de otra sustancia.

- Agente Reductor, Sustancia que puede donar electrones a otra sustancia o disminuir los números de oxidación de la misma.

3.- Proporcione tres Ejemplos de reacciones Redox, asignando los números de Oxidación e identificando al Agente oxidante y agente Reductor.

4 Fe (s) + 3 O2 (g) 2 Fe2O3 (s)

- El hierro III (Fe) tiene un número de oxidación 0 y al finalizar la reacción su número de oxidación es +3. El oxígeno empieza con un número de oxidación 0 y al final su número de oxidación es de -2.

- El hierro (III) se ha oxidado debido a que su número de oxidación se ha incrementado y actúa como agente reductor, transfiriéndole electrones al oxígeno, el cual disminuye su número de oxidación (se reduce) aceptando los electrones del hierro.

4.- Escriba las ecuaciones químicas que representan las Reacciones realizadas.

- KMnO4 + HCl KCl + MnO2 + O2