REPORTE 2 quimica

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HCl: nuestra concentración se acercó mucho a la teórica tomando en cuenta que nuestro valorando (NaOH) no tenía Molaridad de .1 si no de .0935 M, sin embargo, nuestro porciento error fue de 19.4%, nuestro analito (HCl) pudo haber sido mal preparada, y por errores de medición como no haber medido bien la cantidad de NaOH agregado, ya que por 1 mL mal medido de más o de menos, nuestros resultados pueden muy afectados, ya que trabajamos con cantidades muy exactas , también fue la reacción con la que hemos tenido más diferencias se puede notar en la concentración y el porcentaje de error pero al analizar nuestra desviación estándar, podemos notar que tuvimos incertidumbre en nuestros datos, gracias a esto podemos saber que la disolución fue mal preparada, ya que al titularla nuestras concentraciones variaron muy poco, hubo más incertidumbre en ella que en nuestras demás titulaciones, en nuestras tres alícuotas la M no fue muy diferente, la determinación la haría midiendo mejor el valorando y ser paciente al ver el punto de equivalencia, o cambiaria mi disolución de HCl ya que está es la que no era de .1 M.

H2SO4: la concentración es un poco más semejante que la del HCl respecto a la Molaridad teórica, sin embargo en esta titulación la Molaridad experimental sobre paso el valor teórico, aunque el porciento error fue menor que en el HC, aun así fue del 10%, no obtuvimos la molaridad esperada, la valoración no fue tan correcta ya que la concentración entre cada alícuota vario un poco, lo podemos notar en la desviación estándar, fue muy poca la incertidumbre entre nuestros datos, el punto de equivalencia lo pudimos notar bien, por lo tanto no hubo NaOH de más, las diferencias pudieron dar por varios y muy pequeños factores como no haber lavado bien los matraces, no haber homogeneizado bien nuestro valorando (NaOH), no haber realizado las mediciones correctas, en el caso de la pipeta volumétrica es muy importante ver el menisco de frente ya que por 1 mL los cálculos pueden variar mucho, si fuera a repetir la titulación solo tendría más cuidado al ir agregando el NaOH al momento del punto de equivalencia teórico.

H3Cit: el ácido cítrico es el titulante que más se acercó a la concentración teórica, lo podemos notar en el porciento error que es de 6.4%, muy cerca del valor teórico, el proceso de titulación fue el más correcto ya que fue el último que realizamos y que ya contábamos con la experiencia previa de cómo usar el equipo de laboratorio así como el ser pacientes al momento de punto de equivalencia donde por 1 mL de NaOH la alícuota se tornaba muy rosa, teniendo así más volumen de NaOH de lo esperado, nuestros tres analitos tiene una concentración muy semejante entre ellos lo podemos notar en la desviación estándar, que fue muy chica no tuvimos mucha incertidumbre entre una y otra alícuota, las titulaciones las haría igual que está tratando de ser muy exacto y paciente al momento de punto de equivalencia.

- Si se tiene una disolución 0.1 M de H3Cit y una disolución 0.1 M de H2SO4, ¿Cuál tiene mayor acidez total?

El ácido cítrico es más acido que el sulfúrico ya que este libera 3 iones H+ y el sulfúrico solo dos

- Si se tiene una disolución 0.1 N de H3Cit y una disolución 0.1 N de H2SO4, ¿Cuál tiene mayor acidez total?

Los dos tiene la misma acides ya que tiene la misma normalidad

- ¿Qué volumen (mL) de NaOH 1 M se necesita para neutralizar por completo 50 mL de una disolución de ácido fosfórico (H3PO4) 0.2 M?

6NaOH + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 6H2O

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- ¿Qué volumen (mL) de NaOH 1 M se necesita para neutralizar por completo 50 mL de una disolución de ácido fosfórico (H3PO4) 0.2 N?

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

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¿Qué procedimiento experimental se realizó para conocer la concentración exacta de una disolución

Una titulación, donde a partir de una sustancia con molaridad conocida (NaOH) se puede calcular la concentración de un analito (ácidos)

¿Cuáles son las expresiones de concentración que se trabajaron en la práctica?

El % m/v que nos indica el porciento de masa que hay en cierto volumen de disolvente, la normalidad N que mide la concentración, pero por número de equivalentes de soluto por cada litro de disolvente, y la molaridad M que es el número de moles de soluto por cada litro de disolvente

Análisis de resultados

Los resultados se alejaron del valor teórico debido a disoluciones mal preparadas desde un inicio, ya que las titulaciones en la desviación estándar no fue mucha la incertidumbre entre una muestra y otra, las titulaciones se realizaron bien, las disoluciones no, debido a varios factores como malas mediciones, que los instrumentos no estuvieran bien lavados, o la higroscopia en el caso de NaOH que si tomamos en cuenta.

Bibliografía

Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby. (2013). Química: Mc Graw Hill.

varios. ( 23 nov 2015). Ácido fuerte. 20 feb 2016, de Fundación Wikimedia, Inc Sitio web: https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fuerte

varios. (14 jul 2013 ). Ácido débil. 20 feb 2016, de Fundación Wikimedia, Inc Sitio web: https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_d%C3%A9bil