Reporte Bioquimica.

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Acción Buffer.

Procedimiento

Foto

Observación

Tomar el pH a la leche pura.

[pic 23]

El pH de la leche fue de 6.13 pero el pH de la leche debe de estar entre 6.3-6.6 esto nos dice que la leche que llevamos es más ácida

Preparar las siguientes diluciones de leche y agua destilada

25mL de leche/15mL de agua

15mL de leche/35mL de agua

10mL de leche/40mL de agua

5mL de leche/45mL de agua

2mL de leche/48mL de agua

Tomar el pH de cada una de las diluciones.

[pic 24]

En los 25 ml de Leche pudimos obtener que su pH fue de 6.09, en el de 15 ml de Leche se obtuvo un pH de 6.38, en el de 10 ml de Leche se obtuvo un pH de 6.40, en el de 5 ml de Leche pudimos obtener un valor de pH de 6.63 yen el de 2 ml de Leche se obtuvo un valor de 6.84 la leche en todo momento fue mezclados con agua destilada. Podemos observar que es muy ácida.

Colocar 5mL de agua destilada dentro de 2 tubos de ensayo, averiguar el pH del agua por medio del peachimetro.

[pic 25]

Agregar una gota de HCl 0.1N a uno de los tubos de ensayo, mezcle bien y averigüe el pH. Al otro tubo agregue una gota de NaOH 0.1N mezcle bien y averigüe el pH

[pic 26]

La solución de NaOH con agua destilada se obtuvo un pH de 7.83, mientras que el de HCl fue de 6.07 esto quiere decir que la solución de HCl es más ácida que la de NaOH.

Repita el experimento del titeral “b” con 5mL de leche colocados en 2 tubos de ensayo separados. Explique la diferencia en resistencia a cambio de pH entre la leche y el agua destilada

[pic 27]

En la mezcla de NaOH con leche se pudo obtener un valor de pH de 5.79 mientras que con HCl con leche se pudo obtener un valor de 5.63 esto es que la leche junto al HCl son ácidos no se dio debido a que la leche tuvo que haber sido una solución amortiguadora y nosotros nos excedimos con la cantidad de leche.

Conclusión: Podemos decir que leche la muestra que llevamos podemos decir que esta es muy ácida, mientras que en la última solución no se dio debido a que la leche tuvo que haber sido una solución amortiguadora y nosotros nos excedimos con la cantidad de leche y se demostró que la muestra de HCl es más acida que la de NaOH.

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Conclusión

- Aprendimos a preparar soluciones buffer y ver en realidad si lograban mantener el pH aun aumentándole los compuestos de ácidos y sales.

- Un tampón, buffer, solución amortiguadora o solución reguladora es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, es decir, sales hidrolíticamente activas. Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes.

- También aprendimos cuales son los niveles de pH en la mayoría de líquidos que consumimos los cuales son la leche que tiene su escala en 6.3 – 6.6, jugo de naranja de 3.0 - 4.0, el jugo de limón que su escala es de 1.8 – 2.0, y también conocemos que el pH de la sangre es de 7.3 – 7.5 el cuál este es muy importante ya que si este baja nos podemos morir.

- Hay que decir que en la industria alimentaria también son de gran importancia los parámetros del pH ya que, por ejemplo, nos indica si la carne es apta para el consumo humano. Si la carne está entre 5.4 - 7.0 de pH, es apta para el consumo, pero a lo largo del tiempo el pH disminuye, hecho que indica que su consumo no es pertinente.

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Cuestionario

- En la parte A de este experimento averigüe el pH aproximado de CH3COOH 0.1 N, usando el papel indicador de corto rango por comparación con los tubos de pH conocidos en una serie de tubos de ensayos conteniendo distintas concentraciones de HCL.

¿Cómo explica la diferencia del pH entre la solución de CH3COOH 0.1NP?

El pH del CH3COOH es 2.87, la diferencia de pH en estas soluciones, varían ya que al añadir HCL, en los diferentes tubos, la concentración de iones hidrógenos en el agua, va cambiando y se va tornando menos ácida a medida que va siendo diluida.

¿Podría la acidez titulable de volúmenes iguales de HCl 0.1 N y CH3COOH 0.1 N ser iguales? Explique

No, debido a que el HCl no presenta acción buffer en cambio el CH3COOH si. Por lo tanto si agregamos a una solución HCl el pH de dicha solución tendría un cambio brusco en ella, caso contrario con el CH3COOH, debido a que es una sustancia amortiguadora el cambio de pH seria menor.

- ¿A qué se debe la acidez de la fruta?

El ácido de las frutas está determinado por el tipo que sea, la manzana lo da el ácido málico, en los limones, naranjas y mandarinas por el ácido cítrico y en las uvas el ácido tartárico y así en cada fruta predomina un ácido.

- ¿A qué se debe la acidez de la leche?

Ácido láctico, que suele ser de 0,15-0,16% de la leche. El ácido láctico es un ácido débil, un ácido es toda sustancia que en solución acuosa libera protones o iones H+

- ¿Por qué la dilución de la leche afecta del pH de la solución diferentemente que la dilución de HCl 0.1N efectuada en la parte A y B de este experimento?

La leche afecta el pH de la disolución de HCl 0.1N debido a que la leche es una sustancia amortiguadora, y como sabemos que las sustancias amortiguadoras hacen que el pH disminuya de una manera no tan brusca, esto hace que la diferencia no sea muy grande.

- ¿Cómo se logra mantener estable el valor de pH en los organismos vivos?

El nivel del