Reporte acerca de la práctica de laboratorio

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Finalmente agregamos fenoftaleína (una gota) y lo que ocurrió fue que el color de la sustancia cambio de un puro transparente a un violeta brillante. No lo tocamos en absoluto y proseguimos con el siguiente paso. Desconocemos su grado de toxicidad o al menos si tiene alguno, sin embargo, no nos quisimos arriesgar a tener contacto con ella.

Pasado el tiempo, agregamos mililitro a mililitro ácido clorhídrico hasta completar una cantidad determinada. Al llegar a un punto en específico, medimos el pH y fue de “7”. Cerca del final, se agrega ácido clorhídrico en diminutas cantidades y de igual manera, medimos el pH. Éste no aumentó ni disminuyó, ya que la cantidad no afecta si es la misma sustancia, sin embargo, debe existir una proporcionalidad entre ambas sustancias para notar algún cambio de color. Para concluir este paso, agregamos azul de bromotimol y como era de esperarse, su color cambio a un tenue azul.

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Conclusión

Como resultado de la práctica realizada en el laboratorio, es posible concluir que existe una relación entre los colores de las sustancias y el pH de cada una de éstas, debido a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie y a que los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.

Por otro lado al comparar nuestras sustancias químicas con las de nuestros demás compañeros, observamos diferentes tonos de colores (unos más oscuros mientras que otros más claros) a consecuencia de la cantidad colocada de una sustancia a otra, ya que es indispensable la cantidad de sustancia que debemos agregar a otra, ya que debe existir una proporción entre una sustancia y otra para que podamos observar y darnos cuenta de algún cambio de coloración.

El Azul de bromotimol por ejemplo, es un indicador de pH que en solución ácida presenta un color amarillo, en solución básica presenta un azul y en solución neutra presenta un color verde.

Es gracias a esto que podemos concluir que cada indicador de pH actuará de forma distinta en alguna sustancia química, dependiendo del tipo de solución que sea ésta.

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