Reporte solido liquido fisico.

...

En la figura No. 8 se muestra el diagrama de fases sólido – líquido para el sistema 1-Naftol-Naftaleno con la Temperatura de fusión de la mezcla en función de la fracción molar de 1-Naftol como referencia inicial, para la curva se tomó como referencia la temperatura de fusión de las sustancias puras. El diagrama muestra las distintas regiones; la línea de líquidos, la cual solo existen fases líquidas, en este caso el área que esta sobre la curva; la línea de sólidos, la cual solo se encuentran sólidos, en este caso de la gráfica el área por debajo de la curva se encuentra una pendiente que indica su temperatura eutéctica.

Al observar el punto mínimo del diagrama de fases, el cual representa el punto eutéctico, se determina la temperatura eutéctica y la composición eutéctica, las cuales fueron de 74.35°C y 0.4221 respectivamente. La temperatura eutéctica representa el punto en donde se forma el primer sólido de ambos compuestos.

Los errores de incertidumbre y precisión estuvieron por debajo del 10%, lo que indica que es insignificante en los datos calculados por lo que no presentan efecto alguno en los resultados obtenidos y en la medición de temperatura y tiempo de las curvas de enfriamiento.

- CONCLUSIONES

- En las curvas de enfriamiento se aprecia la disminución de la temperatura de cada disolución al avanzar el tiempo. Las curvas poseen una disminución notable de la pendiente y luego se observa una estabilización de la temperatura donde la curva pasa a ser casi horizontal.

- El diagrama de fases sólido-líquido presenta la forma típica para dos sustancias miscibles e inmiscibles ya que posee un comportamiento eutéctico simple.

- La temperatura eutéctica es de 74.35ºC.

- La fracción molar se encuentra en el rango de 0.3721-0.4706.

- RECOMENDACIONES

- Verificar que los instrumentos no tengan impurezas y que se encuentren en buen estado.

- Utilizar termómetros que se encuentren en el mismo rengo, para obtener datos más precisos para las cada una de las corridas

- Asegurarse que se haya sellado completamente el tubo de ensayo, al momento de medir la temperatura de las mezclas.

- Utilizar la misma proporción de agua que se va utilizar en el baño maría, para tener datos uniformes de cada una de las mezclas.

Referencias Bibliográficas

- CHANG, Raymond. Fisicoquímica. Décima edición. México: McGraw-Hill Interamericana, 2010. 1085 p. ISBN: 978-607-15-0307-7. pp. 18, 147.

- LEVINE, Ira. Fisicoquímica. Cuarta edición. Volumen 1 México: McGraw-Hill Interamericana, 1996. 427 p. ISBN: 84-481-0616-4. pp. 381, 534.

- PERRY, Robert. PERRY’S chemical engineer’s Handbook. Green, Don (edit. Lit.). Octava edición. E.E.U.U.: McGraw-Hill, 2008. 2735 p. ISBN: 0-07-142294-3. pp. 1676.

- Laboratorio de fisicoquímica, Herramientas de ayuda para elaboración de reporte, anónimo, Guatemala Centro América 2010 [Ref. de 14 de agosto 2013], disponible en web: sites.google.com/site/labfisico/ pp. 6, 13.

- WONNACOTT, Thomas H. Fundamentos de estadística para administración y economía. Primera edición. México: Editorial Limusa, 1979. 623 p. ISBN-0-471-95966-9, pp. 39, 231.

- Anexos

- Datos originales

- Muestra de calculo

1. Cálculos para Realizar la construcción del diagrama de Fases del sistema

-

Moles del compuesto

Se comenzó determinando los moles de cada compuesto presentes en las mezclas utilizando la ecuación.

[pic 5]

Donde

[pic 6]=Moles del componente i

[pic 7]= cantidad utilizada de componente i (g)

[pic 8]= Peso molecular de componente i (g/mol)

Ejemplo: determinar cantidad de moles en 0.63g de 1-naftol

[pic 9]

-

Cálculo de la fracción molar

La fracción molar de cada uno de los componentes se calculó a partir de la siguiente ecuación

[pic 10]

Donde [pic 11]= Fracción molar del componente i

[pic 12]= Moles del componente i (mol)

[pic 13]= Moles totales presentes (mol)

Ejemplo: determinar la fracción molar del 1-naftol en la mezcla 1

[pic 14]

Construcción del diagrama:

Para elaborar el diagrama de equilibrio sólido líquido se realizó un gráfico donde se tomó a la temperatura de fusión de las mezclas en función de la fracción molar del 1-naftol, como referencia inicial y final para la curva se tomó la temperatura de fusión de las sustancias puras , el grafico se realizó utilizando el software Microsoft Excel.

Elaboración de las curvas de enfriamiento

Para realizar las curvas de enfriamiento se utilizaron los valores encontrados en la hoja de datos orinales graficando temperatura de la mezcla en función del tiempo transcurrido, esto se realizó para cada una de las mezclas utilizadas en el laboratorio.

- Datos calculados

Tabla V Masa, moles y fracciones molares de 1-Naftol y Naftalina

Masa

Moles

Fracciones

Mezcla

1-Naftol (g)

Naftaleno (g)

1-Naftol (g)

Naftaleno