SEPARACION DE MEZCLAS HOMOGENEAS Y HETEROGENEAS
Enviado por Sara • 11 de Diciembre de 2018 • 1.576 Palabras (7 Páginas) • 231 Visitas
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- El porcentaje de recuperación de cada componente de la mezcla se obtuvo siendo el etanol el componente más recuperado de la mezcla.
- Al comparar la densidad con los componentes puros se pudo concluir que el aceite fue el componente con porcentaje de error menor y el cloruro de sodio fue el componente con porcentaje de error mayor.
- Al utilizar el método de evaporación se pudo concluir que utilizando la plancha de calentamiento se pudo obtener el mayor porcentaje de recuperación de cloruro de sodio.
- A simple vista no se pueden observar los componentes de una mezcla homogénea necesitando un método de separación homogéneo para observarlos.
Procedimiento
Procedimiento: Decantación Liquido-Liquido.
1. Se verifico que el lugar de trabajo estuviera limpio y ordenado
2. Se taró una probeta de 25 mL.
3. Se midió 25 mL de la solución de cloruro de sodio, que se encontraba en la campana.
4. Se midió la masa de la probeta con la solución salina.
5. Se realizaron los pasos del 2 al 4 utilizando 25 mL de aceite.
6. Se realizaron los pasos del 2 al 4 utilizando 25 mL de etanol.
7. Se armó el equipo de decantación correctamente.
8. Se colocó lentamente la sustancia con mayor densidad en la ampolla de decantación, de manera que el líquido se resbalo por las paredes de la ampolla.
9. Se realizó el paso 8 utilizando la sustancia con valor intermedio de densidad.
10. Se realizó el paso 8 utilizando la sustancia con valor de menor densidad.
11. Se taro un beacker de 100 mL.
12. Se decantó recuperando en el beacker previamente tarado.
13. Se taró una probeta
14. Se midió el volumen de solución salina utilizando la probeta
15. Se tomó la masa total (masa de probeta + masa de solución salina) y se anotó el dato.
16. Se realizaron los pasos del 12 al 14 para el aceite y el etanol.
17. Se descartó el aceite y el etanol en los recipientes rotulados ubicados en la campana de extracción.
Procedimiento: Evaporación Mezcla Cloruro de Sodio-Agua.
1. Se taro un beacker de 100 mL.
2. Se colocó la mitad de solución de cloruro de sodio decantada en el procedimiento anterior en el beacker previamente tarado.
3. Se armó el equipo de calentamiento correctamente y se encendió el mechero según el procedimiento aprendido en la práctica pasada.
4. Se realizó la evaporación de la solución salina contenida en uno de los beacker, utilizando una llama de intensidad intermedia anotando las observaciones.
5. Se realizó la evaporación de la segunda muestra de solución salina utilizando la plancha de calentamiento, anotando las observaciones.
6. Se dejó enfriar los beacker.
7. Se tomó la masa de cada beacker al finalizar la evaporación.
8. Se descartó el cloruro de sodio colocando en una hoja de papel mayordomo.
Hoja de Datos Originales
[pic 1]
Muestra de Cálculo
1. Determinación de la masa de las sustancias utilizadas en los métodos de separación.
(Ecuación n.1)[pic 2]
Donde:
ms = masa de la sustancia en gramos.
mt = masa total (sustancia +masa de probeta) en gramos.
mp = masa de la probeta de 25 mL en gramos.
Utilizando la muestra de aceite se tiene los siguientes datos:
mt= 77.504 g
mp= 54.81 g
Sustituyendo los datos en la ecuación n.1,
[pic 3]
Se empleó la ecuación n.1 para determinar la masa del etanol, la solución salina y el aceite. Los datos se encuentran tabulados en la tabla No. 5 de la sección de datos calculados.
2. Determinación de la densidad de las sustancias utilizadas:
(Ecuación n.2)[pic 4]
Donde:
S=Densidad de la sustancia en g/mL.[pic 5]
ms = Masa de la sustancia en gramos
Vs = Volumen utilizado de la sustancia en mL.
Utilizando el aceite se tiene los siguientes datos:
ms = 22.694 g
Vs= 25 mL
Sustituyendo los datos en la ecuación n.2,
[pic 6]
Se empleó la ecuación n.2 para determinar la densidad de etanol, de aceite y de solución salina. Los datos se encuentran tabulados en la tabla No. 6 de la sección de datos calculados.
3. Determinación de masa teórica recuperada de cloruro de sodio
(Ecuación n.3)[pic 7]
Donde:
%m/m = porcentaje masa-masa
ma= masa de cloruro de sodio
mt = masa total
Utilizando la muestra de cloruro de sodio se tiene los siguientes datos
%m/m = 12
mt
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