SEPARACIÓN DE MEZCLAS (DISOLUCIÓN Y EVAPORACIÓN)

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- Datos Experimentales

Volumen de la mezcla: 100 ml de H2O+CH3CH2OH (Vino)

Temperatura inicial (Temp. del lab.): 27°C

- Proceso

Se toman 100ml de la mezcla (vino) y se depositan en el balón para someterlo a una destilación simple, seguidamente tomamos la temperatura de las primeras gotas del destilado; y registrar cada temperatura para cada fracción de 5,00 ml y se calcula su densidad y porcentaje de composición tomando 2,00 ml de cada una.

- Modelo de Calculo

- Fórmula Matemática

Densidad = _Masa_

Volumen

% CH3CH2OH = Masa de CH3CH2OH * 100

Masa de la muestra

- Tabla de Resultados (Temperatura y Volumen)

Muestra

Temperatura (°C)

Volumen (ml)

Inicial

27

100

Fr 1

73

5,00

Fr 2

89

5,00

Fr 3

89

5,00

- Tabla de Resultados (masa de la muestra)

Fracción

Volumen (ml)

Masa muestra (g)

Masa Etanol (g)

Fr 1

2,00

1,76

1,23

Fr 2

2,00

1,83

0,78

Fr 3

2,00

1,9

0,02

- Tabla de Resultados (Densidad)

Para cada caso se calcula su densidad de la siguiente manera

Densidad Fr1 = 1,76 g_ ---> 0,88 g/ml

2,00 ml

Muestra

Densidad (g/ml)

Fr 1

0,88

Fr 2

0,915

Fr 3

0,95

- Tabla de Resultados ( Porcentaje de composición)

Para poder saber la de CH3CH2OH en cada muestra se coge el residuo de etanol y se divide e por la masa de la muestra de la siguiente manera

% CH3CH2OH = 1,23* 100 = 70%

1,76

Muestra

% CH3CH2OH

% H2O

Fr 1

70

30

Fr 2

43

57

Fr 3

1

99

- Graficas

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

Análisis de la Discusión y Resultados

Durante esta práctica se presentó un inconveniente de tiempo; por lo que nuestros datos experimentales son iguales a los de los compañeros, pero en cuanto a la resolución de este tipo de separación podemos afirmar que los datos obtenidos no se alejan mucho de los resultados teóricos de nuestra mezcla. Y así con estos resultados pudimos obtener densidades, % de compuesto en la mezcla para una mejor interpretación de este tipo de separación de mezclas.

Glosario

- Mezcla

Una mezcla es una sustancia formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas

- Mezcla Homogénea

Es aquella en las que los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista

- Mezcla Heterogénea

Es aquella que posee una composición en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse fácilmente

- Ebullición

Es el proceso físico en el que la materia pasa a estado gaseoso. Se realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto del líquido a esa presión. Cuando la presión de vapor iguala la presión exterior y se puede identificar por un rosario de burbujas que se ve en el liquido

- Disolución

Es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos. Existen dos tipos de disolución .

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Disolución